sciencetalk

hey

Er is een deeltje dat ik hiervan niet snap.

H+ is een lewiszuur, dat snap ik, maar als AlCl3 ook een lewiszuur is dan is toch elke molecule een lewiszuur?

bv: Fe3+ + 6(CN)- --> (Fe(CN)6)3-

waarom is de laatste term hier een zuur-base complex? het kan toch ook gewoon een lewis-zuur zijn, want het is in staat een covalente binding aan te gaan met een vrij elektronenpaar.

Lewiszuren kan je onderverdelen in drie groepen:

1. Moleculen met lege valentie-orbitalen
   
   Een voorbeeld hiervan is AlCl₃, het centrale atoom is elektonendeficiënt. In dit geval heeft Al maar 6 elektronen rond zich.
   

   

   Lewiszuur 969 keer bekeken

2. Molecules met een sterk gepolariseerde dubbele binding tussen O en een weinig elektronegatief atoom, zoals in CO₂, SO₂, SO₃,...
3. En transitiemetaalionen.
   
   De 3d-metaalionen hebben bijvoorbeeld lege 4s en 4p orbitalen, bijgevolg kunnen ze een vrij elektronenpaar opnemen en treden ze als Lewiszuur op.

ok bedankt

zo uitgebreid staat het blijkbaar niet in onze cursus,maar het had wel handig geweest!

Graag gedaan!