Lewis zuur en base

[cathal]

hey

Er is een deeltje dat ik hiervan niet snap.

H+ is een lewiszuur, dat snap ik, maar als AlCl3 ook een lewiszuur is dan is toch elke molecule een lewiszuur?

bv: Fe3+ + 6(CN)- --> (Fe(CN)6)3-

waarom is de laatste term hier een zuur-base complex? het kan toch ook gewoon een lewis-zuur zijn, want het is in staat een covalente binding aan te gaan met een vrij elektronenpaar.

[Kravitz]

Lewiszuren kan je onderverdelen in drie groepen:

1. Moleculen met lege valentie-orbitalen
   
   Een voorbeeld hiervan is AlCl₃, het centrale atoom is elektonendeficiënt. In dit geval heeft Al maar 6 elektronen rond zich.
   

   

   Lewiszuur 966 keer bekeken

2. Molecules met een sterk gepolariseerde dubbele binding tussen O en een weinig elektronegatief atoom, zoals in CO₂, SO₂, SO₃,...
3. En transitiemetaalionen.
   
   De 3d-metaalionen hebben bijvoorbeeld lege 4s en 4p orbitalen, bijgevolg kunnen ze een vrij elektronenpaar opnemen en treden ze als Lewiszuur op.

[cathal]

ok bedankt

zo uitgebreid staat het blijkbaar niet in onze cursus,maar het had wel handig geweest!

[Kravitz]

Graag gedaan!