1 van 1
[scheikunde] Kz en Kb ? en pKz en pKb wat is dit ? en Kw ?
Geplaatst: zo 16 jan 2005, 15:45
door nongjang
Ik heb in mijn cursus geen enkel verklaring van hoe ik deze waardes
van Kz en Kb kan berkenen en even min hoe ik een pKz en pKb kom
alles begon met Kw (ik veronderstel dat hiermee water wordt bedoelt)
kan iemand me helpen
Re: [scheikunde] Kz en Kb ? en pKz en pKb wat is dit ? en Kw ?
Geplaatst: zo 16 jan 2005, 16:08
door biochemiefreak
Ik heb in mijn cursus geen enkel verklaring van hoe ik deze waardes
van Kz en Kb kan berkenen en even min hoe ik een pKz en pKb kom
dit zijn contanten beschreven in vele chemische boeken met deze waarden zou je pH kunnen berekenen of concentraties aan zuur/base.
MvG Ron
Re: [scheikunde] Kz en Kb ? en pKz en pKb wat is dit ? en Kw ?
Geplaatst: zo 16 jan 2005, 16:44
door nongjang
Deze waardes moet ik dus gegeven krijgen indien ik dit wil kunnen oplossen ?
Re: [scheikunde] Kz en Kb ? en pKz en pKb wat is dit ? en Kw ?
Geplaatst: zo 16 jan 2005, 17:03
door Jurn
Deze waardes moet ik dus gegeven krijgen indien ik dit wil kunnen oplossen ?
Nee, je kan ze ook berekenen.
pKz = -log (kz)
kz is te als je de concentraties van stoffen kent die aan de reactie meedoen.
Als je even een evenwichtsreactie geeft dan geef ik wel de evenwichtsvoorwaarde
Re: [scheikunde] Kz en Kb ? en pKz en pKb wat is dit ? en Kw ?
Geplaatst: zo 16 jan 2005, 17:38
door Leen_CF
Kz= [H+] [A-] / [HA]
voor de vergelijking:
HA --> H+ + A-
Kb = [OH-] / [BOH]
voor de vergelijking:
BOH--> B + OH-
en Kw = Kz Kb = 10-14
pKz = - log Kz
idem voor pKb
en hieruit kan men dan ook als men genoeg waarden heeft pH berekenen:
pH = -log [H]
hoop dat ik je hiermee beetje kon helpen! veel succes ermee!
Re: [scheikunde] Kz en Kb ? en pKz en pKb wat is dit ? en Kw ?
Geplaatst: zo 16 jan 2005, 17:54
door Jurn
kw???
w = ???
Ik weet wel dat de pOH + pH = 14
pOH = - log[OH]
pH = - log[H3O]
Re: [scheikunde] Kz en Kb ? en pKz en pKb wat is dit ? en Kw ?
Geplaatst: zo 16 jan 2005, 19:15
door Leen_CF
Kw is normaal gezien altijd 10-14 maar tis niet dat je daaruit ooit w moet gaan berekenen hoor,dat bestaat zelfs niet eens peis ik.
Kw = [OH-] [H+] = 10-14
en tis idd daaruit dat je pOH en pH kan berekenen...
want pH + pOH = pKw = 14
juist de concentraties van [H+] en [OH-] kunnen veranderen!
p.s. [H+] = [H3O+]
voor moest daaromtrent enige verwarring ontstaan
Re: [scheikunde] Kz en Kb ? en pKz en pKb wat is dit ? en Kw ?
Geplaatst: zo 16 jan 2005, 20:09
door Beryllium
Leen schreef:Kb = [OH-] / [BOH]
Dat zal je niet vaak tegengekomen. Een base (precies gezegd een Brønsted base) is een stof die een H+ kan opnemen.
Dus eigenlijk: Kb = [BH+]/[H+]
Re: [scheikunde] Kz en Kb ? en pKz en pKb wat is dit ? en Kw ?
Geplaatst: ma 17 jan 2005, 02:31
door Tom_CF
Kw wordt ook wel de waterconstante genoemd. Bij 25°C heeft deze een waarde van 10-14 mol2/L2 en hij stijgt bij toenemende temperatuur. De index w staat dus voor water.
Re: [scheikunde] Kz en Kb ? en pKz en pKb wat is dit ? en Kw ?
Geplaatst: ma 17 jan 2005, 02:38
door Tom_CF
Beryllium schreef:Leen schreef:Kb = [OH-] / [BOH]
Dat zal je niet vaak tegengekomen. Een base (precies gezegd een Brønsted base) is een stof die een H+ kan opnemen.
Dus eigenlijk: Kb = [BH+]/[H+]
Nee, de evenwichtreactie is:
B + H2O <=> HB+ + OH-
En de baseconstante is daarmee als volgt gedefinieerd:
Kb = c(HB+)·c(OH-)/c(B)
en heeft als eenheid mol/L.