[scheikunde] chemische evenwicht

[giovanni armani]

N₂(gas)+3H₂(gas) <=> 2NH₃(gas)

Bij 727°C en evenwicht bevinden zich in een reactievat van 2,0 L: 1,73g NH₃(gas) , 28,84g N₂(gas) en 3,24g H₂(gas).

Bereken de waarde van K

ik heb dit: NH<sub>32/ N2*H2³ ( dit zijn concentraties)

hoe moet het nu verder?

Jorim: Wel even afsluiten met {/sub}

Beryllium: normaal gesproken kan je beter vragen over hetzelfde onderwerp in één topic zetten. Omdat er nu al beantwoord is laat ik het zo, anders lopen vragen en antwoorden raar door elkaar heen. Weet je het voor de volgende keer</sub>

[rwwh]

N<sub>2(gas)+3H2(gas)(dubbele pijl) 2NH3(gas)

Bij 727°C en evenwicht bevinden zich in een reactievat van 2,0 L: 1,73g NH3(gas) , 28,84g N2(gas) en 3,24g H2(gas).

Bereken de waarde van K

ik heb dit: NH32/ N2*H[SUB]2³ ( dit zijn concentraties)

hoe moet het nu verder?</sub>

Bereken hoeveel mol en hoeveel mol per liter van elk van de stoffen aanwezig is, en inpluggen maar.

[giovanni armani]

kunt u mischien duidelijker zijn ik ben hier echt niet goed in

[duckie_CF]

Ik heb je andere post geantwoord, deze vraag is in de aard van die.

Hou er wel rekening mee dat je in een 2 liter vat werkt, en je moet je concentraties uitdrukken in mol/l dus als je het aantal mol berekent dat bij evenwicht in het vat is moet je het nog delen door 2 om het uit te drukken in mol/l zet je deze waarde in je vergelijking voor K dan zou je het antwoord moeten hebben.

Greetzz.. duckie

[giovanni armani]

dank u

[Jurn]

Je moet ook afsluiten met {/b}

Jorim: Of eerst de tekst die dik moet selecteren en dan op de b-knop drukken.