vriespuntsdaling

[suzyronsmans]

Stel dat een geneesmiddel opgelost wordt in 1mL DMSO (dimethylsulfoxide).

Vervolgens los je hetzelfde geneesmiddel (zelfde hoeveelheid als bij DMSO) op in 1 mL water. Zal er dan een vriespuntsdaling zijn van het DMSO en van het water?

Ik dacht van wel, omdat door toevoeging van vreemde deeltjes (die geneesmiddelmoleculen) het vriespunt daalt.

Maar dan is mijn probleem dat ik niet weet of die vriespuntsdaling van DMSO gelijk is aan de vriespuntsdaling van water.

Intuïtief dacht ik dat de vriespuntsdaling van water groter zal zijn dan die van DMSO ( het smeltpunt van DMSO is 18°C), maar ik heb er geen enkele geldig verklaring voor ; mijn intuïtie kan natuurlijk ook helemaal mis zijn

groetjes Peggy

[bke]

Ik dacht net dat het toevoegen van een stof aan water het vriespunt verhoogde?

Zeewater/zoutwater vervriest toch niet zo snel als gewoon water zonder zout?

[JeroenCV]

Zeewater/zoutwater vervriest toch niet zo snel als gewoon water zonder zout?

dus ligt het vriespunt lager!

[JeroenCV]

Ik dacht van wel, omdat  door toevoeging van vreemde deeltjes (die geneesmiddelmoleculen) het vriespunt  daalt

Volgens mij geldt dit niet voor alle stoffen. Bij zout en suiker aan water toevoegen geldt dit zeker, maar bij geneesmiddelen aan DMSO? geen idee

Maar dan is mijn probleem dat ik niet weet of die vriespuntsdaling van DMSO gelijk is aan de vriespuntsdaling van water.

Waarschijnlijk niet. Het zijn zeer verschillende oplosmiddelen, met verschillende chemische eigenschappen.

Intuïtief dacht ik dat de vriespuntsdaling van water groter zal zijn dan die van DMSO ( het smeltpunt van DMSO is 18°C),

Dat hoeft niet. De daling is volgens mij niet afhankelijk van het smeltpunt.