[scheikunde] Chemisch Rekenen.

[aSY a]

Het is twee jaar geleden dat ik voor het laatst scheikunde heb gehad, dus ik ben heel veel dingen vergeten. Ik hoop dat jullie mij een beetje kunnen helpen met het oplossen van deze vragen.

Vraag 1

Het metaal aluminium reageert met ijzersulfide om aluminiumsulfide en ijzermetaal te vormen. Wat zijn de coefficienten voor aluminium als de reactie kloppend is gemaakt met zo laag mogelijke getallen?

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

Volgens mij moet ik nou een reactievergelijking (kloppend) maken?

2 Al + Fe2S3 --> Al2S3 + 2 Fe

Met de coefficienten voor aluminium bedoelen ze volgens mij de dikgedrukte 2 in de bovenstaande reactievergelijking??? Dus antwoord b is correct. Of heb ik het fout?

Vraag 2

Wat is de molaire massa van waterstofgas?

a. 1,00 g/mol

b. 2,00 g/mol

c. 6,022 * 10^23 g/mol

d. 1,204 * 10^23 g/mol

De molaire massa kunnen we als het goed is terugvinden in de periodieke systeem der elementen. Voor waterstof is dat 1,008. Omdat een waterstofgas uit twee atomen bestaat moet ik het vermenigvuldigen met 2. Dus dan is antwoord b correct?

[Beryllium]

Vraag 1: op zich klopt de reactievergelijking; het is wel beter om er toestanden bij te zetten (en _subscript te gebruiken). Aan de hand van de reactievergelijking kun je inderdaad concluderen dan (b) correct is.

Vraag 2: klopt!

[aSY a]

Beryllium, dankjewel voor je antwoord.

Ik wist niet dat er zo een functie bestond. Het ziet er zo wel beter uit ja, haha.

2 Al + Fe₂S₃ --> Al₂S₃ + 2 Fe

De toestanden; hmm volgens mij zijn ze allemaal vast? Ik weet het niet zeker.

Dus als ik het goed heb begrepen is de relatieve atoommassa hetzelfde als de molaire massa?

----------

Vraag 3

Hoeveel mol is 1,50 gram ethanol, CH₃CH₂OH?

a. 0,0145 mol

b. 0,0326 mol

c. 30,7 mol

d. 69,0 mol

Bij deze vraag heb ik echt geen flauw idee waarmee ik moet gaan beginnen.

[Beryllium]

Volgens mij zijn ze ook allemaal vast.

Vraag 3 dan.

Je weet hoeveel gram etahnol je hebt. Dat wil je omrekenen naar een hoeveelheid mol. Dan zal je eerst moeten bepalen wat 1 mol ethanol eigenlijk weegt. Dan kun je de vraag beantwoorden.

Dus aan jou eerst de vraag: hoeveel gram is 1 mol ethanol?

[aSY a]

Is 1 mol ethanol gelijk aan de atoommassa van ethanol?

Dus..

C --> 12,01*2=24,02

H --> 1,008*6=6,048

O --> 16,00*1=16,00

24,02+6,048+16,00=46,068

Als dit klopt dan weet ik het antwoord ook wel.

1 mol = 46,068 gram

1,50 gram is dan 1,50/46,068=0,0326 mol. Antwoord b dus.

Hmm, vraag 4 ga ik even zelf proberen. Als ik er niet uit kom horen jullie het wel van me.

[Fuzzwood]

Molmassa van een molecuul is inderdaad gelijk aan de atoommassa van alle deeltjes. Even doorvragen (en zonder multiple choice dit keer ):

Hoeveel mol is 5,05 gram kaliumnitraat (KNO₃)?

[aSY a]

Haha, lief van je hoor.

Het moet gewoon op dezelfde manier.

K --> 39,10

N --> 14,01

O --> 16,00*3=48,00

39,10+14,01+48,00=101,11

5,05/101,11=0,0499 mol. Klopt het?

----------

Vraag 4 (Ik kwam er niet uit.)

Hoeveel zuurstofatomen zitten er in 3,00 gram natriumdichromaat, Na₂Cr₂O₇?

a. 0,0801 atomen

b. 9,85*10^20 atomen

c. 6,90*10^21 atomen

d. 4,83*10^22 atomen

Nou heb ik eerst berekend hoeveel mol dat is. 3,00/261,98=0,0114 mol.

Moet ik dit nou vermenigvuldigen met de constante van Avogadro?

[Fuzzwood]

Niet helemaal, je hebt nu het aantal mol natriumdichromaat. Ze vragen echter naar het aantal atomen zuurstof. Daar heb je eerst het aantal mol zuurstof bij nodig (met berekenen van de molmassa deed je het goed, dit is niet anders )

[aSY a]

Hmmm, moet ik dan 3,00 delen door (16,00*7) 112,00?

3,00/112,00=0,02678 mol zuurstof?

[Fuzzwood]

Nee, want je hebt niet alleen O₇, je hebt ook nog Na₂ en Cr₂.

Even terug, hoeveel zuurstofjes zitten in KNO₃?

Als ik 1 mol KNO₃ door een zeer duur apparaat zou duwen dat voor mij netjes alle atomen in aparte potjes zou duwen, hoeveel mol O zou er dan in een potje komen?

[aSY a]

KNO₃ bevat toch 3 zuurstofjes?

Volgens mij is het 3 mol O dat in het potje terecht zal komen?

[Fuzzwood]

Precies, en dat is ook analoog met je natriumdichromaat vraag, alleen zul je daar een ander aantal mol hebben, dat je wel goed had berekend: 3,00g / 261,98 g/mol = 0,0114 mol

[aSY a]

Heb ik dan 7 mol zuurstof? En hoe kan ik hiermee het aantal atomen berekenen?

[Fuzzwood]

Nee je hebt niet 7 mol zuurstof, want dan zou je met 261,98 gram natriumdichromaat moeten beginnen; je begint met 3,00 g. Waar heb je 261,98 eerder terug gezien?

[aSY a]

Volgens mij snap ik het nu eindelijk wel.

(7*3)/261.98=0,080158 mol zuurstof.

Dit moet ik nu met de constante van Avogadro vermenigvuldigen.

0,080158*(6,02214*10²³)=4,83*10²²

Antwoord d.