[scheikunde] KOH + CO2

[lisje]

deze reactie zou een pH verlaging tot gevolg moeten hebben. maar heeft hier iemand een verklaring voor? want weet niet van waar die verlaging komt.

bedankt alvast

[jhullaert]

Je hebt dus een oplossing van een sterke base.

Geef eerst eens de reactie vergelijking dan zie je wat er gebeurt.

Wat is dan je eindproduct is dat nog steeds een sterke base?

Denk er goed aan pH verlaging is zuurder worden.

[lisje]

Denk dat dit de reactie is:

KOH + CO2 -> KHCO3

waarbij KHCO3 licht basis.

dus van sterke base naar zwakke base geeft dan de pH verlaging???

[jhullaert]

Inderdaad.

Ik weet niet of er KHCO₃ wordt gevormd of K₂CO₃

Maar het antwoord blijft hetzelfde er worden deeltjes sterke base omgezet in het zwakke basis zout waardoor er een pH verlaging optreedt tot alle sterke base is weggereageerd. Dan blijft de pH stabiel. Als je de hoeveelheid gegeven sterke base kent dan zou je die pH kunnen bepalen maar dat is misschien niet gevraagd.

[lisje]

neen, dat is niet gevraagd al goed!

bedankt voor de hulp alvast!!!!

[phj]

CO₂ is een zwak zuur, vandaar de pH-verlaging.

[Fuzzwood]

Zwak zuur? Waar zitten de protonen dan? Daarbij werkt dit ook bij vast KOH en NaOH. Van een oplossing waar koolstofdioxide water opneemt en vanuit daar reageert tot een carbonaat is daar dus geen sprake

[RubenM]

Je moet zulke problemen wel even zorgvuldig formuleren. Leid je CO₂ door een oplossing van KOH of gooi je een schep KOH in koolzuurwater?

Omdat je het hebt over een pH-verlaging gok ik op het eerste; je KOH-oplossing heeft een bepaalde (hoge) pH, en als je daar een beetje zuur bijgooit (CO₂ in water geeft een zwak zuur) zal dat reageren met een deel van de KOH. Daardoor daalt de pH.