[scheikunde] Stoechiometrie

[Inglewood]

k heb een opgave 2.7gr Al wordt in 32gr Br₂ gebracht. hoeveel AlBr₃ kan ontstaan.

Reactie is dus:

2Al +3Br₂ -------> 2AlBr₃

er is dus 0.1 mol Al en 0.2mol Br₂ die reageren

Nu heb ik last om het exacte aantal mol Br₂ te berekenen:

0.1mol Al+ ???mol Br₂ ---------> ?????mol AlBr₃

iemand die me dit kan uitleggen?

[Raspoetin]

Je reactievergelijking klopt niet. Tel het aantal Br maar.

Uit een (goede) reactievergelijking kun je halen hoeveel mol beginproduct A reageert met hoeveel mol beginproduct B tot aan x aantal mol eindproduct C (en eventueel nog D, E, enz.).

Helpt dit een beetje?

Edit: Ik zie dat je je reactievergelijking hebt aangepast.

[Nikos]

Br₂ + 2e^- -> 2Br^- x3

Al -> Al³⁺ + 3e^- x2

----------------------------------------------+

3Br₂ + 2Al -> 6Br^- + 2Al³⁺ -> 2 AlBr₃

6Br^- + 2Al³⁺

----------------------------------------------+

3Br₂ + 2Al -> 2 AlBr₃

zo klopt hij wel

[Raspoetin]

Uit een ander tipoc, heb ik een soortgelijk antwoord gegeven:

1 van de stoffen is in overmaat aanwezig. Dit houdt in dat de andere stof helemaal wegreageert.

Als je de reactievergelijking opschrijft, en je weet de reactieverhoudingen, en je weet hoeveel mol je van elke stof hebt, weet je hoeveel mol van elk eindproduct na de reactie is gevormd.

Dit is terug te rekenen naar een massa.

Dus, stap voor stap:

- Schrijf de reactievergelijking op

- Kijk hoeveel mol van elke beginstof je hebt

- Kijk welke stof als eerste weg is gereageerd

- Hoeveel mol van elk product is er op dat moment gevormd?

- Hoeveel gram is dat?

Zo zou het toch moeten lukken. Mocht dat niet het geval zijn, horen we het wel.

[Inglewood]

Heb de reactie aangepast klopt nu wel, was een typfoutje.

Al zal eerst wegreageren er is dus overmaat aan BR₂

0.1mol Al +0.15mol Br₂ -----> 0.1mol AlBr₃ ???

[Raspoetin]

ik heb even geen periodiek systeem bij de hand, maar vooralsnog klopt je werkwijze. Ga nu eens verder zoals ik hedb aangegeven?

[Inglewood]

Bedankt! Heb het gevonden!

[microcontrol]

wat is het antwoord eigelijk? ik kom uit op 53,4g

[Marjanne]

14,7 g.

53,4 g kan niet: je hebt totaal maar 2,7 + 32 = 34,7 g aan stof.

[microcontrol]

ik weet niet waar mijn fout zit

3Br2---------+------------ 2Al --->---------2AlBr3

32g------------------------2.7g

l --------------------------- l

l ----------------------------l

0.2mol -------------------0.1mol ------- 0.1x266,6

----------------------------------------- >>>26,7g<<<

[Fuzzwood]

Misschien is rekening houden met de reactieverhouding een goed idee? 2 mol Al reageert met 3 mol Br₂

0,1 mol Al reageert dus met x mol Br₂ en niet 0,2 mol Br₂

[microcontrol]

zou u mij de bewerking willen tonen, hoe dat u aan 14,7g komt

[Fuzzwood]

Uiteindelijk zul je zien dat maar 0,1 mol AlBr₃ ontstaat, omdat het aluminium in ondermaat aanwezig is. Dat komt overeen met 0,1 mol * 266,69 g/mol = 26,7 g. Dus ik zit me eerlijk gezegd ook af te vragen waar de fout zit hier

Controle: er zal 0,2 mol - 0,15 mol = 0,05 mol broom overblijven, dat komt overeen met 0,05 * 160 g/mol = 8 g broom.

Volgens de wet van massabehoud heb ik dus 26.7 g + 8 g = 34.7 g stof in totaal. Dat is evenveel massa als waarmee ik begon.

[Marjanne]

14,7 g.

: Oeps

: Marjanne, hoe kan dat nu? Je antwoord was niet goed...

: Uhm.., tja.., ik was net uit bed..., misschien te gehaast..., en daardoor in de war met 1,5Br en 1,5 Br₂

: Laat dit NOOIT weer gebeuren !!

: Sorry, ik zal ervoor waken...