[scheikunde] zuur-base titratie afwijkingen

[keesie_312]

Hallo scheikundigen,

Wij hebben op school een zuur-base titratie gedaan. Het zuur was onbekend (het is mierenzuur is later verteld ) en verder hadden we natronloog als base. We hebben 10 ml onbekend zuur steeds gebruikt en als indicator fenolfthaleine. Nu moeten we een foutendiscussie maken. De gegevens hieronder heb ik al. Alleen weet ik niet hoe ik nu de totale afwijking moet uitrekenen. ik bedoel dus hoeveel procent is de afwijking als alles het meest afwijkt zoals hieronder. Verder was ons gevonden Kz-waarde 2,3x10^-4

(X^2)/a-x = 2,2908…x10^-5/ (0,103964-0,0047963009) = Kz =>= 2,3x10^-4

a = De molariteit van het onbekende zuur is 0,103964

x = De concentratie H3O+ 10-2.32 = 0,004786… (het zuur had dus een pH van 2,32)

Foutmarge molariteit:

Relatieve afwijking van de titratie (gebruikte hoeveelheid natronloog):

0,04 + 0,14 + 0,06 + 0,06 + 0,01 = 0,31

0,31/5= 0,62

((0,62/11),06) x 100% = 0,56 %

Relatieve schatting van de pH-meter (zuur):

Omdat de we denken dat de pH-meter niet nauwkeurig is geven we een schatting van een afwijking maximaal 0,1.

(0,1/2,32) x 100% = 4,3%

Afwijking pipet (aflezen):0,1/10 x100 = 1%

Afwijking buret (aflezen): 0,1/11,06 x 100 = 0,9%

Afwijking molariteit natronloog (en daardoor ook OH-): 0,001/0,094 x 100 = 1,1%

Relatieve afwijking van de hoeveelheid gebruikte natronloog (titratie):0,56%

Samen opgeteld: 1,0 + 0,9 + 1,1 + 0,56 =3,56

Foutmarge Kz-waarde:

((2,3-1,8)/1,8) x 100% = 27,8%

Wat kan ik meer zeggen over de gekregen waarde en de waarde van mierenzuur in de BINAS?

<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Marjanne: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>

<div class='postcolor'>

[DeeVee]

Waarvoor heb je de pH meter gebruikt. Je zegt dat je fenolfthaleine gebruikt als indicator. De kleuromslag bepaalt dus je equivalentiepunt, niet de pH meter. Volgens mij speelt de pH meter dus helemaal geen rol in heel de zaak.

Anderzijds, een pH meter is een heel nauwkeurig instrument. Een fout van 0.1 pH is realistisch bij goede keuze van alle onderdelen (toestel, elektrode, ...), constante temperatuur (ong 25°), ... .

[Marjanne]

Die pH-meter is nodig om de concentatie aan H⁺ en dus ook aan HCOO^- te bepalen.

Omdat de we denken dat de pH-meter niet nauwkeurig is geven we een schatting van een afwijking maximaal 0,1.

(0,1/2,32) x 100% = 4,3%

Maar het is niet zinvol om de relatieve fout van een pH-meter zo te berekenen. De pH is een logaritme! Op jouw manier zou de relatieve fout bij pH 12 kleiner zijn dan bij pH 2,32. Dat geloof ik niet...

[democrites]

Wat voor fouten je ook hebt; druppelfout, indikator fout, afleesfout, etc:

Gekwardrateerd bij elkaar optellen en daar de wortel van nemen voor de gecombineerde fout.