[scheikunde] zuur base reacties

[Kleine smurf]

Hallo,

Ik heb aankomende dinsdag een tentamen over zuur base reacties

alleen ik ben onlangs van docent gewisseld en ik snap er dus helemaal niets meer van. dus mijn vraag: Kan iemand mij wat algemene uitleg geven over zuur base reacties?

Ik kom er niet uit wanneer een stof als zuur of als base wordt gebruikt, wanneer er 1 of 2 reactiepijlen komen en hoe werkt het dan met HCO3- wat een amfolyt is?

en hoe werk je zo'n vraag uit? Bereken de pH van een 250 ml oplossing van 0.01 M zoutzuur (HCl).

Hopelijk kunnen jullie mij helpen.

Groetjes Braadkip

[Fuzzwood]

Een zure stof kan een proton afstaan, een base kan dit opnemen.

Een sterk zuur geeft in water al zijn protonen af, een zwak zuur maar gedeeltelijk. Dat laatste is een evenwicht en heeft dus 2 reactiepijlen.

Een sterke base neemt alle protonen op die het op kan nemen in water, een zwakke base maar gedeeltelijk. Ook dit laatste is een evenwicht en heeft dus 2 reactiepijlen.

Een amfolyt kan het allebei. Waterstofcarbonaat kan een proton opnemen van een stof dat zuurder is dan waterstofcarbonaat en wordt dan koolzuur, het kan ook een proton afstaan aan een stof dat basische is dan waterstofcarbonaat en wordt dan carbonaat.

Bij jouw vraag is het volume irrelevant, alleen de concentratie boeit in dit geval. pH = - log (concentratie aan protonen), ofwel -log [H⁺]

HCl is een sterk zuur, wat betekent dat voor de concentratie aan H⁺?

[Belgjm_CF]

Hier staat alles volgens mij mooi uitgelegd + nog wat oefeningen/voorbeelden:

http://wet.kuleuven.be/voorkennis/Chemie/08%20ZUUR-BASE.pdf

[Kleine smurf]

bedankt voor de info.

ik heb er veel aan gehad en ik heb mijn tentamen

met een goed gevoel gemaakt.

Kus Braadkip