[scheikunde] liters berekenen

[medic112]

vraagje:

bij volgende vraag heb ik een probleem:

Hoeveel liter en gram H2 en N2 zijn er nodig om 1500 liter NH3 te maken, gerekend bij 0°C?

Volgens mij: 3H2 + N2 -> 2NH3

3 mol H2 + 1 mol N2 -> 2 mol NH3

1/ voor 6gram H2 + 28gram N2 -> 34 gram NH3

dus: 1 mol = NH3 weegt 34 gram = 22,4 liter (1500/2mol = 33,5)

6x33,5 + 28x33.5 = > nood aan 201 gram H2 en 938gram N2

dan:

22,4l x 3 + 22,4l x 1 -> 22,4l x 2

67,2l H2 + 22,4l N2 -> 44,8l NH3

=> 1500liter / 44,8l = 33,5

67,2x33.5 + 22,4x33.5 = 1500 liter HN3 => mag ik dit zo doen?

Voor 1500 liter NH3 heb ik 2251 liter H2 nodig en 750 liter N2

Klopt dit?

alvast bedankt!

ikke

[Ronnie_CF]

Als je op een dergelijke manier wil te werk gaan, heb je de dichtheid van de producten nodig en gezien het gassen zijn hangt deze af van de temperatuur een druk. Dergelijke vraagstukjes los je bijgevolg op via de ideale gaswet, zijnde PV = nRT (P =druk, V = volume, n = aantal mol, R =ideale gasconstante en T =temperatuur). Die gasconstante hangt af van je gebruikte eenheden en kan je op google wel vinden.

Als je overgens weet dat n = m/MM (met MM je molamssa)

En een dichtheid is gelijke aan ρ = m/V

zodat ρ = n * MM/V

Waaruit nogeens volgt:

ρ/ MM = n/V

Dan kan je het een en ander veranderen in de ideale gaswet, die je een correcte hoeveelheden zou moeten geven.

[Gerard]

vraagje:

Hoeveel liter en gram H2 en N2 zijn er nodig om 1500 liter NH3 te maken, gerekend bij 0°C?

Als de vraag is:

Hoeveel liter en gram H2 en N2 zijn er nodig om 1500 liter NH3 te maken, gerekend bij 0°C en 1 atmosfeer (Standaardomstandigheden) dan is je uitkomst korrekt

[Ronnie_CF]

vraagje:

Hoeveel liter en gram H2 en N2 zijn er nodig om 1500 liter NH3 te maken, gerekend bij 0°C?

Als de vraag is:

Hoeveel liter en gram H2 en N2 zijn er nodig om 1500 liter NH3 te maken, gerekend bij 0°C en 1 atmosfeer (Standaardomstandigheden) dan is je uitkomst korrekt

Aja, nu zie ik het. Er wordt sowieso gewerkt met 22.4 L...