[scheikunde] verbrandingsproducten

[Carbon_CF]

Hallo

Ik ben een paar vraagstukken aan het oplossen waar ik zo'n hekel aan heb. De examens naderen en elke vraagstuk vraagt behoorlijk veel tijd! Ik zit dus vast bij onderstaande vraagstelling, ik heb werkwijze bijgezet zodat je kan zien waar het misloopt.

Vraag:

Bij een temperatuur en druk waarbij 1 liter waterstofgas 0,085 g weegt, weegt 1 liter van een gasvormig C-H-verbinding 1,275g .

Bij de verbranding van 1 liter van de C-H-verbinding ontstaat 3,740g CO2. Bereken molecuulformule van verbinding.

(mijn) werkwijze:

Vm = 2g/mol/(0,085g/ 1L) = 23,5 L/mol

Vm = 23,5 L/mol = M C-H /(1,275 g/ 1L) = 30g/mol

30g/mol is dus molaire massa van C-H-verbinding

Dus ..

•44g CO₂ bevat 12gC dus 3,740 g CO₂ bevat:

12g*3,74g/(44g/mol) = 1,02 g C = 0,085 mol C

• 18g H₂O bevat 2g H dus 3,06 H₂O bevat:

2g*3,06/(18)= 0,34 g H = 0,34 mol

Komen we op een verhouding:

0,085/0,34 = ¼

(CH₄)_x

Maar de molecuulmassa was 30g/mol

Als je dit verder uitwerkt dan kom je op x = 1,875

Wat dus duidelijk fout is. De oplossing is C₂H₆, En deze heeft massagetal 30g/mol, wat dus klopte uit de eerste deel.

Aantal gram water heb ik zo berekend:

massa CO₂ / MM CO₂ = aantal mol (0,085)

n = m/mm => 0,085= xg/ (18g/mol) = 1,53

er zijn 2 H"s in H₂O dus: 1,53 * 2 = 3,06

Ik weet dus niet waar ik een fout heb gedaan, ik hoop dat je me kan helpen.

Mvg Carbon

ps: sorry voor de slecht uitziend topic

[Mzzlaer]

Ik snap niet precies welk antwoord je nodig hebt? Je moet de molecuulformule van de C_xH_x berekenen.

Nu heb je berekend dat de molmassa hiervan 30 is. Dit komt overeen met C₂H₆. Is dit niet het antwoord wat je zoekt?

Als je die berekening weer omdraait klopt je antwoord wel. En misschien naar de verhoudingen van H kijken ten opzichte van de C_xH_x verbinding?

En dat je bij een verbrandingsreactie H₂O gebruikt snap ik ook niet helemaal.

(misschien domme vragen ben er even uit geweest, maar misschien kan je er iets mee )

[kippenborst]

berekening daar gelaten zat ook ik zo te denken. met een molmassa van 30g/mol zou je 1 of 2 koolstofatomen in je molecuul kunnen hebben. 3 atomen koolstof geeft al een molmassa van groter dan 36g/mol

bij 1 molecuul koolstof heb je nog 18 H atomen nodig. dit kan gewoonweg niet.

dan blijft nog de keus over van 2 koolstofatomen. dit is 24g/mol en aangezien je 30 moest hebben moet je er nog 6 H-atomen bij doen. C₂H₆ en dit is een mooi alkaan.

[jhullaert]

(CH4)x

Maar de molecuulmassa was 30g/mol

Hier zit volgens mij je fout.

Koolwaterstoffen zijn geen (CH₄)_x polymeer.

Weet je de algemene vergelijking voor de formule van een alkaan?

[ceitwa]

nee las niet goed heb mijn domme reactie verwijderd