1 van 1

Isothermen/ isochoren/ isobaren

Geplaatst: zo 29 apr 2012, 11:52
door James Bond
wat is het verschil tussen isotherm, isochoor, isobaar proces?

Re: Isothermen/ isochoren/ isobaren

Geplaatst: zo 29 apr 2012, 12:07
door Antares
isotherm proces is een proces dat gebeurt bij constante temperatuur,

isobaarr, bij constante druk

isochoor bij constant volume

je moet eens hier kijken: http://nl.wikipedia.org/wiki/Categorie: ... sch_proces

staat er goed in uitgelegd met waarschijnlijk wel te veel info voor u, maar gewoon even de inleiding lezen en je snapt het ;-)

Re: Isothermen/ isochoren/ isobaren

Geplaatst: zo 29 apr 2012, 12:09
door Axioma91
Isobaar - constante druk *(denk aan bar)

Isotherm - constante temperatuur ("therm ~ warmte")

Isochoor - constant volume

Re: Isothermen/ isochoren/ isobaren

Geplaatst: zo 29 apr 2012, 12:11
door James Bond
Ik snap die uitleg van wikipedia niet goed.

Re: Isothermen/ isochoren/ isobaren

Geplaatst: zo 29 apr 2012, 13:33
door In physics I trust
Dat kan, maar de essentie is hierboven reeds gegeven, het zijn allen lijnen waarbij een grootheid constant blijft (temperatuur, druk, volume).

Dus als je er meer over wilt weten en je snapt de uitleg niet, zou je toch best citeren wat er niet duidelijk.

Re: Isothermen/ isochoren/ isobaren

Geplaatst: ma 30 apr 2012, 12:10
door mathfreak
De termen isotherm, isochoor en isobaar zijn te verklaren door uit te gaan van de ideale gaswet
\(\frac{pV}{T}=C\)
, ofwel
\(\frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2}\)
. Indien T = constant, dus indien T1 = T2, is er sprake van een isotherm proces, waarbij de temperatuur gelijk blijft. Het ideale gas volgt dan de wetmatigheid pV = C, ofwel p1V1 = p2V2. Dit is de wet van Boyle.

Indien V = constant, dus indien V1 = V2, is er sprake van een isochoor proces, waarbij het volume gelijk blijft. Het ideale gas volgt dan de wetmatigheid
\(\frac{p}{T}=C\)
, ofwel
\(\frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}\)
. Dit is de drukwet van Gay-Lussac.

Indien p = constant, dus indien p1 = p2, is er sprake van een isobaar proces, waarbij de druk gelijk blijft. Het ideale gas volgt dan de wetmatigheid
\(\frac{V}{T}=C\)
, ofwel
\(\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}\)
. Dit is de volumewet van Gay-Lussac.