[scheikunde] Verwachte verbruik potentiometrische titratie

[AlexC88]

Hallo, 
 
De uitvoering is als volgt:
Titerstelling:
Vul de motorzuigerburet met 0,004 mol/L kaliumdichromaat.
 
Weeg een geschikte hoeveelheid kaliumhexacyanoferraat(II).3H2O nauwkeurig af.
Los dit op in 25ml 2M zwavelzuur en breng dit kwantitatief over in een maatkolf van 100ml, Vul aan.
Pipetteer 10,0 ml van deze oplossing over in een bekerglas van 150ml en voeg 25 ml van 2M uitgekookt zwavelzuur en ca. 30ml demiwater toe.
 
Nu moet ik de verwachtte verbruik kaliumdichromaat berekenen, maar volgens mij klopt mijn antwoord niet.
 
Verwachtte verbruik titerstelling:
n_Fe= m/M= 200mg/422,41 mg/mmol= 0,4735 mmol
 
c_Fe= n/V= 0,4735 mmol/100ml= 4,735.10^-3 mmol/ml
 
n_Fe= c x V= 4,735.10^-3 mmol/ml x 10,0 ml= 0,04735 mmol
 
n_Cr2O7= 0,04735 mmol/ 6= 7,891.10^-3 mmol
 
V_Cr2O7= n/c= 7,891.10^-3 mmol/ 0,004 mmol/ml= 1,973 ml
 
Klopt dit?
 
En voor een bepaling van ijzer in staal verwacht ik dat in 400mg staal 95% ijzer zit. dus 380mg ijzer.
 
Dat oplossen in 500ml en 10ml van pipetteren levert mij een verwachtte verbruik van 20,41 ml. Volgens mij klopt dit niet.

[AlexC88]

Of moet ik toch echt meer inwegen om tot een hoger verbruiktvolume te komen? Bijvoorbeeld 1 gram oplossen in 100ml en 10 ml pipetteren.
 
Normaliter doen wij het niet het oertiterstof oplossen in een maatkolf en dan er 10 ml uit pipetteren om te titreren. Normaal wegen wij direct in in een erlenmeyer, oplossen en maten maar, maar nu ben ik door deze aparte methode even in de war.

[Fuzzwood]

Ik zou eerst eens een reactievgl opstellen.

[Margriet]

Als je 200mg inweegt en je 10x verdunt dan heb je inderdaad grofweg  2 ml nodig.
 
Hoeveel ml zou je willen titreren? Hoeveel mmol is dat? En ga daar dan eens vanuit bij je berekening voor de ingewogen hoeveelheid.

[AlexC88]

Ik zou eerst eens een reactievgl opstellen.

Ja sorry, ik heb het wel, maar ik wat niet iets te lui om dat helemaal uit te typen. Ik ga ervan uit dat het wel klopt.
 
Maar bij deze alsnog de reactievergelijking:
 

Als je 200mg inweegt en je 10x verdunt dan heb je inderdaad grofweg  2 ml nodig.
 
Hoeveel ml zou je willen titreren? Hoeveel mmol is dat? En ga daar dan eens vanuit bij je berekening voor de ingewogen hoeveelheid.

 
Ga ik doen, bedankt.
 
Ik kom dan op een inweeg van 1,5 g voor een verbruik van ongeveer 15ml.
 
Kloppen de berekeningen wel?

[Margriet]

Ja, bij een inweeg van 1,5 g en 10x verdunnen kom je op 15 ml verbruik uit.
 
De berekening van de ijzerstaal klopt niet. Reken dat nog eens na. Of post de berekening eens.

[AlexC88]

Oke ik heb alles kunnen herberekenen, ik denk dat het nu wel klopt, zo niet dan merk ik het op het praktijk wel.
 
Verwachtte aantal ml verbruik bij de titerstelling van een kaliumdichromaat met kaliumhexacynoferraat(II) als oertiterstof: (zie voor werkwijze, de eerste post)
 
Ik wil zo'n 10 ml verbruiken, dat is 10x10^-3L
 
c(cr2o7)= n/v
 
n(cr2o7) is dan c x v= 0,004 mol/l x 10x10^-3L= 4x10^-5 mol
 
6Fe:1Cr₂O₇
 
n(fe)= n(cr2o7) x 6= 4x10^-5 mol x 6= 2,4x10^-4 mol
 
n(fe) onverdund= 3,6x10^-4 mol x 100/10= 2,4x10^-3 mol
 
1Fe:1Kaliumhexacynoferraat(II)
 
m(kaliumhexacynoferraat(II))= n x M= 2,4x10^-3 mol x 422,41 g/mol= 1,0g
 
Berekeningen verwachtte ml verbruik bepaling:
 
massa staal= 400 mg
 
verwachtte percentage ijzer in staal= 95%
 
massa ijzer= 400 mg x 0,95= 380 mg
 
n(fe)= m/M= 380 mg/ 55,85= 6,804 mmol
 
n(fe) verdund= 6,804 mmol x 10/500= 0,1361 mmol 
 
n(cr2o7)= n(fe)/6= 0,1361 mmol/6= 0,02268 mmol
 
V(cr2o7)= n/c= 0,02268 mmol/0,004M= 5,67 ml

[Margriet]

Beide berekeningen kloppen nu.

[AlexC88]

top, bedankt