PuzzelsWanneer je naar de vrije energie kijkt zijn er vier mogelijke situatie:
De enhalpie is negatief qua teken en de entropie is positief qua teken: Spontane reactie
De enhalpie is negatief qua teken en de entropie is negatief qua teken: Spontane reactie bij lage temperatuur
De enhalpie is positief qua teken en de entropie is positief qua teken: Spontane reactie bij hoge temperatuur
De enhalpie is positief qua teken en de entropie is negatief qua teken: Niet-spontane reactie
Is er iemand die bij de verschillende situaties één of enkele voorbeelden zou kunnen geven? Bijvoorbeeld het smelten van ijs,...
Zo wordt het iets meer visueel.
Alvast heel erg bedankt,
Mvg
Vrije energie-enthalpie-entropie
Moderator: Marko
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
ads
-
descheleschilder
- Artikelen: 0
- Berichten: 1.156
- Lid geworden op: zo 21 jul 2013, 11:08
Re: Vrije energie-enthalpie-entropie
Enthalpie is gedefinieerd als H=U+pV. Is H dan niet altijd positief? Of bedoel je met ``de enthalpie is negatief qua teken`` dat het verschil in enthalpie negatief is? Of maak ik een fout?
Net zo goed kan de entropie ook nooit kleiner dan nul worden.
Net zo goed kan de entropie ook nooit kleiner dan nul worden.
Ik lach en dans, dus ik ben; bovendien blijft ondanks de wetenschap het mysterie bestaan!
ads
Re: Vrije energie-enthalpie-entropie
descheleschilder schreef: Enthalpie is gedefinieerd als H=U+pV. Is H dan niet altijd positief? Of bedoel je met ``de enthalpie is negatief qua teken`` dat het verschil in enthalpie negatief is? Of maak ik een fout?
Net zo goed kan de entropie ook nooit kleiner dan nul worden.
Inderdaad, dit was niet zo goed geformuleerd. Ik bedoel dat het verschil in enthalpie negatief is, en dit ook voor de entropie.
