[scheikunde] Chemisch evenwicht (gasmengsel)

[Delariviere Luka]

Hallo iedereen,
 
Ik zit vast bij een oefening van de Vlaamse chemie olympiade. Zou iemand me hiermee kunnen helpen?
 
Alvast bedankt,
 
Luka

[Jan van de Velde]

kun je aan de hand van de gegevens de evenwichtsconstante van deze reactie berekenen?

[Delariviere Luka]

kun je aan de hand van de gegevens de evenwichtsconstante van deze reactie berekenen?

 
Neen, maar je kan wel de evenwichtsbreuk bepalen.

 
K = [SO₃]²/([SO₂]²[O₂])

[Margriet]

Kan het niet zonder te rekenen door eerst naar de volumevergroting te kijken en dan naar het verschuiven van het evenwicht? Dus:
 
- Bij welk volume halveren de concentraties als het evenwicht niet verschuift ?
 
- En naar welke kant verschuift het evenwicht bij deze volumeverandering ?

[Delariviere Luka]

- Bij welk volume halveren de concentraties als het evenwicht niet verschuift ?

 
Bij 2 liter

 
 

- En naar welke kant verschuift het evenwicht bij deze volumeverandering ?

 
Als je Volume stijgt verschuift het evenwicht naar de kant met de meeste deeltjes. Hier dus naar links.

[Margriet]

Klopt, bij 2L is de  concentratie van SO₂ de helft.
 
En wat gebeurt er met de gehalveerde concentratie als het evenwicht vervolgens naar links verschuift?
 
En wat moet je dan doen met het volume om dit teniet te doen?
 
Het is dus antwoord: ?

[Delariviere Luka]

En wat gebeurt er met de gehalveerde concentratie als het evenwicht vervolgens naar links verschuift?

 
De gehalveerde concentratie zal terug stijgen.
 

En wat moet je dan doen met het volume om dit teniet te doen?

 
Iets meer als 2 liter nemen.

Het is dus antwoord D
 
Bedankt!