[scheikunde] lewisstructuur

[Stephkee]

Ik dacht dat het a was, aangezien een n binding liever 3 bindingen aangaat en 0 liever een. Klopt dit of sla ik de olznk helemaal mis en is het c?

[FructoseFather]

Zorg er eerst voor dat alle atomen de octetconfiguratie hebben. Je kan bij deze vraag dus best eerst de vrije elektronenparen nog aanvullen. Vervolgens bepaal je dan de formele ladingen van de verschillende atomen. Ze vragen in deze vraag naar de Lewisstructuur van een ion. De som van de formele ladingen zal dus groter of kleiner moeten zijn dan nul.

a is het zeker niet. Het stikstofatoom gaat 4 bindingen aan (heeft geen vrij elektronenpaar meer) en heeft dus al de octet. Het O-atoom heeft maar een binding en dus nog drie vrije elektronenparen. Het stikstofatoom heeft een formele lading +1 en het O-atoom een formele lading -1. Het C-atoom heeft ook de octet en het H atoom is blij met een binding. De formele lading van het C atoom is dus 0 en die van het H atoom ook. De som van de formele ladingen is +1 - 1 + 0 + 0 = 0
De Lewisstructuur bij a is niet die van een ion.

b en c is het ook niet. Alle atomen hebben, na het toevoegen van vrije elektronenparen de octet bereikt.

d is het juiste antwoord op deze vraag. Het O atoom, N atoom en H atoom hebben hun octet bereikt (nadat je vrije elektronenparen hebt toegevoegd) Maar het C atoom gaat een dubbele binding aan met het stikstofatoom en heeft nog twee vrije elektronenparen. De formele lading op het C atoom is gelijk aan -2. De formele ladingen op de andere atomen in die Lewisstructuur zijn 0. De som van de formele ladingen voor d is gelijk aan 0 + 0 + 0 + (-2) = -2
De lading van het ion bij Lewisstructuur is gelijk aan -2.

Groetjes