Opmerking moderator
Ja de meeste mensen die deze opdracht hebben gemaakt, kwamen uit op 30 a 80 hectare. Daarom schrok ik heel erg van mijn antwoord. Ik denk dat ik misschien op 59,8 hectare moest uitkomen, maar heb geen idee waar ik de fout ben in gegaan
Die 22,4 is een getal dat me bekend voorkomt als het volume in liters van een mol gas. (dus 22,4 L/mol)
maar dan met de eenheid kg/mol (en die uitkomst komt niet overeen met dat sommetje...)Scheikundexoxo schreef: ↑vr 02 okt 2020, 23:40 55,8839006 kmol x 22,4 kg/mol = 24,5945047 = 24,595 kg CO2
Die 22,4 liter heeft betrekking op het volume van 1 mol gas bij een temperatuur van 273 K en een standaarddruk van 1013 mbar. Als de temperatuur een andere waarde heeft geldt dat ook voor het volume van 1 mol gas. Zo geldt bij 298 K en een standaarddruk van 1013 mbar bijvoorbeeld dat 1 mol gas een volume van 24,5 liter heeft. Het is dus van belang dat je zorgvuldig nagaat of je een bepaald gegeven wel of niet in een gegeven situatie kunt gebruiken.had ik iets moeten doen met 22,4 liter?
Oke denk je dus dat ik gewoon fouten heb gemaakt wat betrefft het rekenwerk? DAt het daar aan ligt zeg maarJan van de Velde schreef: ↑za 03 okt 2020, 01:43Die 22,4 is een getal dat me bekend voorkomt als het volume in liters van een mol gas. (dus 22,4 L/mol)
Dat getal 22,4 zie ik je hier gebruiken:
maar dan met de eenheid kg/mol (en die uitkomst komt niet overeen met dat sommetje...)Scheikundexoxo schreef: ↑vr 02 okt 2020, 23:40 55,8839006 kmol x 22,4 kg/mol = 24,5945047 = 24,595 kg CO2
glucose of welke brandstof ook heeft geen molmassa van 22,4 kg/mol. Er zijn mogelijk wat extreem grote eiwitmoleculen met een molecuulmassa van 22 400 amu , maar je slaat hier dus een en ander door elkaar.
als je een aantal kg stof wil uitrekenen dan is een sommetje als .... mol x ..... kg/mol wèl de juiste weg trouwens (je houdt dan kilogrammen over omdat de molen tegen elkaar wegdelen) maar dan moet je dus de molMASSA van CO2 invullen, en niet het molvolume
nog een advies: je bent rekenfouten aan het maken met al die kilo's overal. Reken onderweg gewoon alles liever in grammen, maak er pas op het eind kilogrammen van indien wenselijk of nodig.
55 883, 9006 mol x 44 g/mol = 2 458 891,626..... g CO2 = 2 458, 9 kg CO2.
En dat is nogal heel idioot veel om uit een goeie anderhalve kilogram glucose te ontstaan.
dus eerder in je berekening zit er nog ergens zo'n kilofout. Zoek hem.
Ja in de opdracht zelf staat niks over volume of temperatuur. Dus ik denk niet dat ik het nodig heb. MAar vind het zo gek dat ik zo hoog uitkommathfreak schreef: ↑za 03 okt 2020, 11:42Die 22,4 liter heeft betrekking op het volume van 1 mol gas bij een temperatuur van 273 K en een standaarddruk van 1013 mbar. Als de temperatuur een andere waarde heeft geldt dat ook voor het volume van 1 mol gas. Zo geldt bij 298 K en een standaarddruk van 1013 mbar bijvoorbeeld dat 1 mol gas een volume van 24,5 liter heeft. Het is dus van belang dat je zorgvuldig nagaat of je een bepaald gegeven wel of niet in een gegeven situatie kunt gebruiken.had ik iets moeten doen met 22,4 liter?
aangezien dit alleen rekenwerk is kan het niet anders dan daarin zitten. Maar onder rekenwerk verstaan we niet alleen het inkloppen van getalletjes.Scheikundexoxo schreef: ↑za 03 okt 2020, 11:48 Oke denk je dus dat ik gewoon fouten heb gemaakt wat betrefft het rekenwerk? DAt het daar aan ligt zeg maar