[scheikunde] Scheikunde Practica Trees for all

[Scheikundexoxo]

Iemand die me kan helpen?

Ik moet berekenen hoeveel brandstof ik nodig heb (van elk soort ‘ding’ waarmee ik reis. Maar heb geen idee hoe

[Jan van de Velde]

Opmerking moderator

Verplaatst naar het forum "Huiswerk en Practica".

[Jan van de Velde]

stap 1 is een reisschema opstellen. Heb je dat al?

stap 2 is dan het optellen van je kilometers per vervoermiddel

stap 3 is voor één vervoermiddel berekenen hoeveel CO₂ je produceert.

stap 4 is het herhalen van stap 3 voor elk ander vervoermiddel

Stap 5 is dan het optellen van al je geproduceerde CO₂ en dat omrekenen naar eikenbomen.

voor stap 3 vind je vele voorbeelden in dit huiswerkforum. Zoek in dit subforum met "wereldreis", search.php?keywords=wereldreis+scheikun ... ubmit=Zoek

en dan vertel je maar waar je vastloopt, met vermelding van de uitwerking van de stappen die je tot dat punt wèl kon zetten

[Scheikundexoxo]

Hoi, kan iemand helpen? ik kom uit op boven de 500 hectare is dat normaal?
Heb het al wel ingeleverd maar vind het zo gek dat ik zo hoog uitkom

Hoeveel ton koolstofdioxide produceer ik op mijn reis?

24,5945047 + 27232,4615 + 176,317158 + 24303,0941 + 22181,6577 + 31800,5451 + 41946,0082 + 3449,87653 + 64,7512479 = 151179,306 kg CO2 : 1000 = 151,1793 Ton CO2

Hoeveel hectare eikenbos is nodig om die koolstofdioxide( binnen 30 dagen) uit de lucht te halen?
Mol = massa : molaire massa
Massa = 151,1793 ton = 151179,306 kg = 151179306 g
Molaire massa = 44,01 g/mol
151179306 : 44,01 = 3435112,61 mol CO2

Fotosynthese : 6CO2 + 6H20 (+energie)  C6H12O6 + 6O2

Met 6 mol CO2 kun je 1 mol glucose maken.
Met 3435112,61 mol CO2 kun je 3435112,61 : 6 = 572518,768 mol glucose maken.

Massa = mol x molaire massa
Mol = 572518,768 mol
Molaire massa = 6 x C atoommassa = 6 x 12,01 = 72,06 u
12 x H atoommassa = 12 x 1,008 = 12,096 u
6 x O atoommassa = 6 x 16 = 96 u
Totaal : 72,06 + 12,096 + 96 = 180,156 g/mol C6H12O6
572518,768 mol x 180,156 g/mol = 103142691 g glucose

Een ‘gemiddelde’ is volledig uit glucose C6H12O6 opgebouwd.
We nemen dan ook aan dat het ook 103142691 g eikenhout is.
Het volume van eikenhout berekenen
Massa = 103142691 gram
Dichtheid ρ = 0,78 g/cm³
Volume = ? cm³

ρ = massa : volume  Volume = massa : ρ
103142691 g : 0,78 g/cm³= 132234219 cm³

Hoeveel cm^3 komt er jaarlijks bij?
Een boom groeit gemiddeld 0,30 cm per jaar.
Een gemiddelde eikenboom heeft een cilindervorm met een straal van 75 cm.

Jaarlijks komt er 0,30 cm bij. Om dat te bereken in cm³doe je

V= π x r^2 x h  π x 75 x 75 x 0,30 = 5301.43760293 cm³ per jaar per boom.

5301.43760293 cm³ : 12 = 441.786466911 cm³ per maand per boom.

Hoeveel bomen heb je nodig als ze per maand 441.786466911 cm^3 groeien?

Dus als je 132234219 cm³ moet laten groeien, heb je

132234219 cm³ : 441.786466911 [cm³/boom] = 299317.043196 bomen nodig.

Hoeveel bomen passen op 1 hectare?

1 hectare = 10.000 m^2
1 boom neemt 20 m2 in beslag.
Dus 10000 : 20 = 500 dus 500 bomen op 1 hectare.

Hoeveel hectare heb je nodig?

299317.043196 : 500 = 598.634086393 hectare

[kwasie]

Vind je dat veel klinken?
Hoeveel had je gevoelsmatig verwacht dan?

Je berekeningen zien er prima uit, het is wel wat onoverzichtelijk om door te lezen. Maar daar wordt je vanzelf wel beter in.

[Scheikundexoxo]

Vind je dat veel klinken?
Hoeveel had je gevoelsmatig verwacht dan?

Je berekeningen zien er prima uit, het is wel wat onoverzichtelijk om door te lezen. Maar daar wordt je vanzelf wel beter in.

Ja de meeste mensen die deze opdracht hebben gemaakt, kwamen uit op 30 a 80 hectare. Daarom schrok ik heel erg van mijn antwoord. Ik denk dat ik misschien op 59,8 hectare moest uitkomen, maar heb geen idee waar ik de fout ben in gegaan

[Scheikundexoxo]

Dit is hoe ik de productie van CO2 heb uitgerekend, had ik iets moeten doen met 22,4 liter?

Afstand hemelsbreed : 177 km x 1,5 = 265,5 km
Snelheid : 15 km/h
Tijd : 17 uur en 42 minuten. 8 uur per dag = 3 dagen ‘reizen’
Dichtheid : 1,58 kg / L
Verbranding : 250,0 (pers x km) / L
Reactievergelijking : C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

Hoeveelheid brandstof nodig :
265,5 km : 250,0 (pers x km) / L = 1,062 L glucose
1,58 kg/L x 1,062 L = 1,67796 kg

Hoeveelheid productie koolstofdioxide :
Molmassa glucose = 6 x C atoommassa = 6 x 12,01 = 72,06 u
12 x H atoommassa = 12 x 1,008 = 12,096 u
6 x O atoommassa = 6 x 16 = 96 u
Totaal : 72,06 + 12,096 + 96 = 180,156 g/mol = 0,180156 kg/mol C6H12O6
1,67797 kg : 0,180156 kg/mol = 9,31398344 kmol C6H12O6
9,31398344 kmol x 6 = 55,8839006 kmol CO2
55,8839006 kmol x 22,4 kg/mol = 24,5945047 = 24,595 kg CO2

[kwasie]

Wellicht gaat hier iets niet helemaal goed.
"Een boom groeit gemiddeld 0,30 cm per jaar."

[Scheikundexoxo]

Wellicht gaat hier iets niet helemaal goed.
"Een boom groeit gemiddeld 0,30 cm per jaar."

Nee in dat staat in de opdracht

[kwasie]

Werkelijk?
Dus die boom is na 1.000 jaar 3 meter hoog?

[Jan van de Velde]

had ik iets moeten doen met 22,4 liter?

Die 22,4 is een getal dat me bekend voorkomt als het volume in liters van een mol gas. (dus 22,4 L/mol)
Dat getal 22,4 zie ik je hier gebruiken:

55,8839006 kmol x 22,4 kg/mol = 24,5945047 = 24,595 kg CO2

maar dan met de eenheid kg/mol (en die uitkomst komt niet overeen met dat sommetje...)


glucose of welke brandstof ook heeft geen molmassa van 22,4 kg/mol. Er zijn mogelijk wat extreem grote eiwitmoleculen met een molecuulmassa van 22 400 amu , maar je slaat hier dus een en ander door elkaar.

als je een aantal kg stof wil uitrekenen dan is een sommetje als .... mol x ..... kg/mol wèl de juiste weg trouwens (je houdt dan kilogrammen over omdat de molen tegen elkaar wegdelen) maar dan moet je dus de molMASSA van CO₂ invullen, en niet het molvolume

nog een advies: je bent rekenfouten aan het maken met al die kilo's overal. Reken onderweg gewoon alles liever in grammen, maak er pas op het eind kilogrammen van indien wenselijk of nodig.

55 883, 9006 mol x 44 g/mol = 2 458 891,626..... g CO₂ = 2 458, 9 kg CO₂.

En dat is nogal heel idioot veel om uit een goeie anderhalve kilogram glucose te ontstaan.
dus eerder in je berekening zit er nog ergens zo'n kilofout. Zoek hem.

[mathfreak]

had ik iets moeten doen met 22,4 liter?

Die 22,4 liter heeft betrekking op het volume van 1 mol gas bij een temperatuur van 273 K en een standaarddruk van 1013 mbar. Als de temperatuur een andere waarde heeft geldt dat ook voor het volume van 1 mol gas. Zo geldt bij 298 K en een standaarddruk van 1013 mbar bijvoorbeeld dat 1 mol gas een volume van 24,5 liter heeft. Het is dus van belang dat je zorgvuldig nagaat of je een bepaald gegeven wel of niet in een gegeven situatie kunt gebruiken.

[Scheikundexoxo]

had ik iets moeten doen met 22,4 liter?

Die 22,4 is een getal dat me bekend voorkomt als het volume in liters van een mol gas. (dus 22,4 L/mol)
Dat getal 22,4 zie ik je hier gebruiken:

55,8839006 kmol x 22,4 kg/mol = 24,5945047 = 24,595 kg CO2

maar dan met de eenheid kg/mol (en die uitkomst komt niet overeen met dat sommetje...)


glucose of welke brandstof ook heeft geen molmassa van 22,4 kg/mol. Er zijn mogelijk wat extreem grote eiwitmoleculen met een molecuulmassa van 22 400 amu , maar je slaat hier dus een en ander door elkaar.

als je een aantal kg stof wil uitrekenen dan is een sommetje als .... mol x ..... kg/mol wèl de juiste weg trouwens (je houdt dan kilogrammen over omdat de molen tegen elkaar wegdelen) maar dan moet je dus de molMASSA van CO₂ invullen, en niet het molvolume

nog een advies: je bent rekenfouten aan het maken met al die kilo's overal. Reken onderweg gewoon alles liever in grammen, maak er pas op het eind kilogrammen van indien wenselijk of nodig.

55 883, 9006 mol x 44 g/mol = 2 458 891,626..... g CO₂ = 2 458, 9 kg CO₂.

En dat is nogal heel idioot veel om uit een goeie anderhalve kilogram glucose te ontstaan.
dus eerder in je berekening zit er nog ergens zo'n kilofout. Zoek hem.

Oke denk je dus dat ik gewoon fouten heb gemaakt wat betrefft het rekenwerk? DAt het daar aan ligt zeg maar

[Scheikundexoxo]

had ik iets moeten doen met 22,4 liter?

Die 22,4 liter heeft betrekking op het volume van 1 mol gas bij een temperatuur van 273 K en een standaarddruk van 1013 mbar. Als de temperatuur een andere waarde heeft geldt dat ook voor het volume van 1 mol gas. Zo geldt bij 298 K en een standaarddruk van 1013 mbar bijvoorbeeld dat 1 mol gas een volume van 24,5 liter heeft. Het is dus van belang dat je zorgvuldig nagaat of je een bepaald gegeven wel of niet in een gegeven situatie kunt gebruiken.

Ja in de opdracht zelf staat niks over volume of temperatuur. Dus ik denk niet dat ik het nodig heb. MAar vind het zo gek dat ik zo hoog uitkom

[Jan van de Velde]

Oke denk je dus dat ik gewoon fouten heb gemaakt wat betrefft het rekenwerk? DAt het daar aan ligt zeg maar

aangezien dit alleen rekenwerk is kan het niet anders dan daarin zitten. Maar onder rekenwerk verstaan we niet alleen het inkloppen van getalletjes.

als je nou om te beginnen dat rekenwerk van je bericht van 23:40 gisteravond even overnieuw doet, maar dan nergens meer vermenigvuldigingsfactoren (kilo- milli- enzovoort) gebruiken

alleen gram, mol, liter, en combinaties daarvan (g/mol, mol/L etc)

want je verhaal is best te volgen. dat werk je best wel netjes overzichtelijk stap voor stap uit.

dus dan kopieer je dat, en pas je dat even aan naar getallen zonder kilo-voorvoegsels:

Afstand hemelsbreed : 177 km x 1,5 = 265,5 km
Snelheid : 15 km/h
Tijd : 17 uur en 42 minuten. 8 uur per dag = 3 dagen ‘reizen’
Dichtheid : 1580 g / L
Verbranding : 250,0 (pers x km) / L
Reactievergelijking : C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

Hoeveelheid brandstof nodig :
265,5 km : 250,0 (pers x km) / L = 1,062 L glucose
1580 g/L x 1,062 L = 1677,96 g glucose

Hoeveelheid productie koolstofdioxide :
Molmassa glucose = 6 x C atoommassa = 6 x 12,01 = 72,06 u
12 x H atoommassa = 12 x 1,008 = 12,096 u
6 x O atoommassa = 6 x 16 = 96 u
Totaal : 72,06 + 12,096 + 96 = 180,156 g/mol = 0,180156 kg/mol C6H12O6
1677,97 g : 180,156 g/mol = 9,31398344 kmol C6H12O6

dan ging het daar fout....


want [kilogram] gedeeld door [kilogram per mol] geeft geen [kilomol]: kilo valt in deze deling ook weg tegen kilo.
Andersom, kilo keer kilo blijft ook niet kilo, maar mega.
Die fouten worden heel veel gemaakt