[natuurkunde] eerste hoofdwet thermodynamica

[wiskunde321]

Hoe los je de tweede vraag op?

Ik heb gewoon de werkwijze nodig.

mvg

[wnvl1]

De eerste HW zegt in dit geval:

$$\Delta U = \Delta Q - \frac{k(l_0^2 - (l_1-l_0)^2)}{2} $$

Voor zowel toestand 1 als toestand 2 heb je voldoende gegevens om alle toestandsgrootheden te berekenen, dus ook de inwendige energie.

[wnvl1]

Misschien nog toevoegen dat je de druk in toestand 2 gemakkelijk kan uitrekenen alsook de volumeverandering tussen 1 en 2.

[wiskunde321]

Ik het zometeen proberen

[wiskunde321]

Moet je de ideale gaswet gebruiken?

[wnvl1]

De stoomtabellen moet je gebruiken.

[wiskunde321]

maar waar moet je juist beginnen. ik zie niet in hoe ik U1 bijvoorbeeld moet berekenen

[wnvl1]

In toestand 1 heb je 2 fasen. Je hebt volgens de fasenregel van Gibbs dan 1 vrijheidsgraad. De druk is 1 bar. Bijgevolg ken je alle toestandsgrootheden in toestand 1. Dus dan kan je uit je thermodynamische tabellen gewoon de inwendige energie voor de vloeistof en voor de damp aflezen. Daaruit kan je de totale inwendige energie berekenen.