[scheikunde] titratie (molariteit azijnzuur)

[taldevos]

Beste lezer,
Voor school (NLT 6VWO) ben ik bezig met een practicum over conductotitratie. De opdracht was om natronloog toe te voegen aan (onder andere) 20 mL azijnzuur. De molariteit van natronloog is bekend, dit is 0,0195 mol/L. Ik kwam er op uit dat ik 16 mL natronloog nodig had om het azijnzuur te neutraliseren. Vervolgens moest ik hiermee de molariteit van azijnzuur berekenen. Dit antwoord zou afgerond (ongeveer) 0,02 mol/L moeten zijn. Ik kom helaas uit op 0,3 mol/L. Kan iemand mij helpen? Zie hieronder voor mijn berekening:
0,0195 mol/L is 3,12*10^-4 mol in 16*10^-3 L
NaOH --> Na+ + OH-
CH3COOH + H2O --> <-- (evenwichtspijlen) CH3COO- + H3O+
H3O+ + OH- --> 2 H2O
Omdat ik 3,12*10^-4 mol NaOH heb toegevoegd, heb ik dus ook die hoeveelheid OH-, dus H3O+ en dus CH3COO- toegevoegd.
([CH3COO-][H3O+])/[CH3COOH] = Kz=1,7*10^-5 (Binas)
BOE-tabel:
[CH3COOH] [CH3COO-] [H3O+]
Begin X 0 0
Overdracht -3,12*10^-4 +3,12*10^-4 +3,12*10^-4
Eind x-3,12*10^-4 3,12*10^-4 3,12*10^-4

(3,12*10^-4)^2/(x-3,12*10^-4)=1,7*10^-5
9,7344*10^-8=1,7*10^-5x-5,304*10^-9
1,02648*10^-7=1,7*10^-5x
x=0,0060381176 mol in 20 mL
0,30190588 mol in 1 L
= ongeveer 0,30 M

Alvast erg bedankt!

[Margriet]

NaOH --> Na+ + OH-
CH3COOH + H2O --> <-- (evenwichtspijlen) CH3COO- + H3O+
H3O+ + OH- --> 2 H2O

Een titratieberekening begint met de reactievergelijking. We schrijven hierbij een zwak zuur als HZ (dus in dit geval als CH3OOH) omdat daar het meeste van is. En we beschouwen de reactie met een sterke base (zoals hier OH-( als aflopend. Stel hiervoor nu eens de reactievergelijking op.
Je vindt deze overigens ook door jouw twee laatste vergelijkingen op te tellen.

Omdat ik 3,12*10^-4 mol NaOH heb toegevoegd, heb ik dus ook die hoeveelheid OH-, dus H3O+ en dus CH3COO- toegevoegd.

Dit klopt als je azijnzuur schrijft als CH3COOH en niet als CH3COO- + H3O+

EN

[Margriet]

Hier gaat bij mij iets mis. EN moet zijn: En dan ben je er toch. Je weet immers het aantal mol in 20 ml.

[daniel73]

De opdracht was om natronloog toe te voegen aan (onder andere) 20 mL azijnzuur. De molariteit van natronloog is bekend, dit is 0,0195 mol/L. Ik kwam er op uit dat ik 16 mL natronloog nodig had om het azijnzuur te neutraliseren. Vervolgens moest ik hiermee de molariteit van azijnzuur berekenen. Dit antwoord zou afgerond (ongeveer) 0,02 mol/L moeten zijn. Ik kom helaas uit op 0,3 mol/L.

Ja, 0,02 M ziet er goed uit. Hoef ik niks écht voor uit te rekenen. Als je begrijpt waarom ik dat opschrijf, begrijp je ook waarom je antwoord van 0,3 M niet juist is.

Een hint: Welke reactie vindt plaats als je natronloog aan azijnzuur toevoegt? Zo'n vergelijking heb je in klas 5 leren opstellen. Zoek nog maar eens na in je lesboek. Zie het als nuttige examentraining.