sciencetalk

Beste,

Recent heb ik een PO uitgevoerd waarbij wij het vitamine c gehalte in een kiwi gingen berekenen mbv. kiwisap 10x verdunnen en deze titreren met een zelfgemaakte DCPIP oplossing.

Via https://www.bioplek.org/techniekkaarten ... minec.html hebben wij gevonden dat er 0,046 gram DCPIP in 250 mL zou moeten worden opgelost.

Mij is het alleen niet helemaal duidelijk waarom er juist 0,046 gram 'moet' worden opgelost in 250 mL en niet een andere hoeveelheid?

Ik heb net al even gekeken of er een duidelijke verklaring was op dit forum, maar ik ben er niet achter gekomen, of ik heb het over het hoofd gezien?


Dit zijn de berekeningen (geen idee of deze nodig zijn?)

Molaire massa
DCPIP: 326,11 g/mol
vitamine c: 176,13 g/mol

Molariteit van de gebruikte DCPIP-oplossing
- 0,046 gram is opgelost in 250 mL
(0,046 x 4 g/L) / (326,11 g/mol)= 5,64 x 10-4 M oplossing

Hoeveelheid vitamine c in het kiwisap
- DCPIP en vitamine c reageren in de molverhouding 1:1
- 7,19 mL DCPIP is gemiddeld getitreerd
- (7,19 x 10-3 L) x (5,64 x 10-4 M)= 4,06 x 10-6 mol DCPIP toegevoegd en dus ook 4,06 x 10-6 mol vitamine c
- (4,06 x 10-6 mol) x (176,13)= 7,15 x 10-4 g vitamine c in 10 mL 10x verdunde oplossing
- Om de 10x verdunde oplossing te verrekenen moet je 7,15 x 10-4 g vitamine c in 10 mL x 10 doen
- 7,15 x 10-3 g= 7,15 mg vitamine c in 10 mL kiwisap

Uit praktische overweging kiest men voor die hoeveelheid zodat 1 mL dan precies overeenkomt met 0,1 mg vit C. Je kunt dit onder op de kaart vinden en de berekening staat er bij.