[scheikunde] molariteit

[rianne287]

Hallo Allemaal,

Scheikunde is voor mij helemaal nieuw, en het boek dat wij hebben geeft mij niet echt genoeg uitleg.

kan iemand mij bij deze vragen helpen:

1 In een oplossing van NaCl in water geldt dat [Na+] = 0,5 mol/liter

a Wat is dan de concentratie van de Cl- ionen in deze oplossing?

b Wat is dan de molariteit van deze NaCl-oplossing?

2 In een oplossing van MgCl2 in water geldt dat [Mg2+] = 0,5 mol/l

a wat is de concentratie van de Cl- ionen in deze oplossing?

b wat is de molariteit van deze oplossing.

ALvast bedankt

sorry ik weet niet hoe dat werkt met superscribt en subscribt...

[Dalton]

Hoi Rianne,

Wat gebeurd er als je NaCl oplost in water?

En MgCl2?

NaCl ----> .... + .....

MgCl2 ---> .... + .....

[rianne287]

dan word het toch gesplitst in ionen...

Na+ en Cl-

Mg2+ en Cl-

????

[Jan van de Velde]

dan word het toch gesplitst in ionen...

Na+ en Cl-

Mg2+ en 2Cl-  

????

op de verbetering na correct.

Als je nou begint met 0,5 mol/L NaCl, hoeveel mol Na>sup>+[/sup] zit er dan (natuurlijk) in een liter oplossing?

[rianne287]

je gaat te snel..

dit onderwerp is compleet nieuw voor mij..

is dat dan niet gewoon 0,5 mol per liter?

[rianne287]

als ik zo mijn boek goed begrijp.. dit is de enige informatie die ik heb:

een 2,5 M NaCl bevat na het oplossen Na+ en Cl- ionen. en wel van elk 2,5 mol per liter.

---

als ik dat zo dus lees dan is het antwoord op mijn vraag 1a --> 0,5 mol/ liter...

dan is dat dus evenveel als Na+

en dan is vraag 1b dus ook 0,5 M

[Brinx]

Dat klopt! En wat krijg je eruit bij vraag 2?

[rianne287]

moet je dan die 0,5 x 2 doen?? bij vraag 2a

omdat er een 2 achter Cl staat? of werkt dat niet zo

en 2b is dat niet gewoon 0,5 M

tsjah, ik weet niet hoor. ik kan het nergens vinden..

[Dalton]

MgCl2 betekend 1 Mg atoom met daaraan vast 2 Cl atomen.

Dus:

1 mol MgCl2 ----> 1mol Mg2+ + 2mol Cl-

[rianne287]

dus dan moet het antwoord op 2a 1,0 zijn?

[Dalton]

Heel goed

[rianne287]

maar wat is dan het antwoord op vraag 2b... de molariteit..

moet je die 1 en 0,5 dan optellen? dus 1,5 M ?

bij vraag 1 is de molariteit 0,5 .. ... daar tel je het ook niet op...

??

[Jan van de Velde]

"de molariteit" is gewoon een andere naam voor het aantal molen per liter.

dus 1,0 mol/L = 1,0 M

[rianne287]

???

als de molariteit bij vraag 1b 0.5 is

wat is dan de molariteit bij vraag 2b????

ik snap het ff niet meer..sorry

[rianne287]

ALs ik een stapje verder kom in het boek, dan word het mij helemaal onduidelijk.

wie kan mij het volgende uitleggen:

* Bereken in de volgende situaties telkens hoeveel mol en hoeveel gram van de gegeven stof is opgelost.

a 1 liter KOH-oplossing in water met een molariteit van 0.5

b 500 ml KOH- oplossing in water met een molariteit van 1

c 4 liter 2 M NaCl (aq)

kan iemand misschien vraag a even voordoen, ik moet een hele reeks maken..en anders kom ik er nooit..