• Over
  • Forummenu

    • Plaats een reactie

    Je mail wordt niet openbaar getoond. Het wordt enkel gebruik voor contact of notificatie vanuit het beheer.

    🗨️ Wat vind jij? Stel direct je vraag of geef je mening – zonder registratie. Je reactie zet het topic weer bovenaan bij 'Laatste posts' en trekt snel nieuwe reacties aan🔥. Mocht je als vaste bezoeker willen reageren, dan kun je je ook registreren.

    Bevestig dat je geen robot bent door de volgende vragen te beantwoorden.

    Noor heeft 10 knikkers. Ze verliest er 4 in het gras. Hoeveel heeft ze er nog?

    Antwoord: (vul een getal in)

    Er zitten 5 vogels op een hek. Twee vliegen weg. Hoeveel blijven er zitten?

    Antwoord: (vul een getal in)

    Weergave uitklappen Voorafgaande berichten: [scheikunde] Titratieberekeningen

    Re: Titratieberekeningen

    door Margriet » vr 06 feb 2015, 00:26

    Molariteit schreef: ...
    CO32- + 2 H+ ( of mooier H3O+)   → H2CO3
    Bijna goed. H2CO3 (koolzuur) is niet stabiel en valt uiteen in CO2 en H2O.
     
    De reactievergelijking wordt dan:
     
    CO32- + 2 H+ → CO2 + H2O
     
    of:  CO32- + 2 H3O+ → CO2 +  3H2O
     
    Terug naar de berekening.
     
    Je weegt af 156,2 mg Na2CO3. Hoeveel mmol (of mol)  Na2CO3 is dat ?

    Re: Titratieberekeningen

    door Molariteit » do 05 feb 2015, 23:28

    Margriet schreef: CO32- staat in binas tabel 49 bij de basen, rechter kolom, bij de p-waarde 3,67 en HCO3- bij de basen p-waarde 7,65. Je moet op die manier de H+overdracht dan in twee stappen doen. Dat kan natuurlijk. Probeer maar.
     
    Maar je kunt de reactievergelijking ook een één keer opstellen:
     
    CO32- + 2 H+( of mooier H3O+)   →
    Oh ja, als H2CO3 nog een keer in de basetabel zou staan zou hij nog een H+ kunnen opnemen maar dat is niet zo. Die kennis is een stuk verder gezakt dan ik dacht :P 
    CO32- + 2 H+ ( of mooier H3O+)   → H2CO3

    Re: Titratieberekeningen

    door Margriet » do 05 feb 2015, 22:55

    CO32- staat in binas tabel 49 bij de basen, rechter kolom, bij de p-waarde 3,67 en HCO3- bij de basen p-waarde 7,65. Je moet op die manier de H+overdracht dan in twee stappen doen. Dat kan natuurlijk. Probeer maar.
     
    Maar je kunt de reactievergelijking ook een één keer opstellen:
     
    CO32- + 2 H+( of mooier H3O+)   →

    Re: Titratieberekeningen

    door Molariteit » do 05 feb 2015, 22:32

    Margriet schreef: Het klopt dat CO32- de base is die H+ kan opnemen. Als hij één H+ opneemt ontstaat HCO3-, dat klopt ook.
     
    En wat ontstaat er als hij, zoals hier, twee H+ opneemt?
     
    En wat wordt dan de reactievergelijking?
    Hm in mijn binas staat H2CO3/CO2+H2O alleen in de zurenkolom, klopt dat? Of kan ik hem gewoon niet vinden bij de basen? Of gebruik ik dan alleen H2O als base zegmaar? 
    Na2CO3 + 2H2O --> 2Na+ + H2CO3 + 2OH-    zou dan de reactievergelijking zijn. 

    Re: Titratieberekeningen

    door Margriet » do 05 feb 2015, 22:18

    Molariteit schreef: 2Na+ en CO32-dacht ik? Ik bedenk me nu ook net dat een eigenschap van een base is dat hij H+ opneemt, zit hierin ook mijn fout? Ipv CO3 dus HCO3-? Of ga ik dan helemaal de verkeerde kant op?
    Het klopt dat CO32- de base is die H+ kan opnemen. Als hij één H+ opneemt ontstaat HCO3-, dat klopt ook.
     
    En wat ontstaat er als hij, zoals hier, twee H+ opneemt?
     
    En wat wordt dan de reactievergelijking?

    Re: Titratieberekeningen

    door Molariteit » do 05 feb 2015, 22:10

    Margriet schreef: De eerste regel klopt. De tweede niet.
     
    Welke deeltjes zijn aanwezig in een oplossing van Na2CO3 ?
    2Na+ en CO3 dacht ik? Ik bedenk me nu ook net dat een eigenschap van een base is dat hij H+ opneemt, zit hierin ook mijn fout? Ipv CO2 dus HCO3-? Of ga ik dan helemaal de verkeerde kant op?

    Re: Titratieberekeningen

    door Margriet » do 05 feb 2015, 22:01

    Molariteit schreef: HNO3 + H2O --> NO3- + H3O+
    Na2CO3 + H2O --> CO2 + 2Na+ + 2OH-
    De eerste regel klopt. De tweede niet.
     
    Welke deeltjes zijn aanwezig in een oplossing van Na2CO3 ?

    Re: Titratieberekeningen

    door Molariteit » do 05 feb 2015, 21:42

    Jan van de Velde schreef: dat staat in de opgave:
     

    het oplosmiddel (ethanol) verbruikt kennelijk al kaliloog. Hoeveel lees je af in die blanco (dwz dezelfde hoeveelheid ethanol zónder die benzoëzuur)
    Oh ik dacht dat ik zelf fout zat met dat volume te gebruiken! Waarom hoef je eigenlijk dat carbonaat opgelost in water daar niet bij toe te voegen? 
     
    Ik weet niet of ik dat tweede ook begrijp haha maar ik ga er wel eerst mee aan de slag, alvast bedankt voor je antwoord!
     
    Margriet schreef: De reactieverhouding tussen HNO3 en Na2CO3 is niet 1:2.
     
    Begin eens met het opstellen van de reactievergelijking van de titratie.
    Ik zie nu net dat ik dat verkeerd geformuleerd heb, ik bedoelde de verhouding H+ en OH-. Dat heb ik uit deze vergelijking gehaald:
    HNO3 + H2O --> NO3- + H3O+
    Na2CO3 + H2O --> CO2 + 2Na+ + 2OH-

    Re: Titratieberekeningen

    door Margriet » do 05 feb 2015, 21:36

    De reactieverhouding tussen HNO3 en Na2CO3 is niet 1:2.
     
    Begin eens met het opstellen van de reactievergelijking van de titratie.

    Re: Titratieberekeningen

    door Jan van de Velde » do 05 feb 2015, 21:34

    Molariteit schreef:  maar hoe weet ik nu wat het volume is?
     
    dat staat in de opgave:
     
    31,22 mL salpeterzuuroplossing
     
    Molariteit schreef:  en wat ik met die blanco bepaling moet? 
    het oplosmiddel (ethanol) verbruikt kennelijk al kaliloog. Hoeveel lees je af in die blanco (dwz dezelfde hoeveelheid ethanol zónder die benzoëzuur)

    Titratieberekeningen

    door Molariteit » do 05 feb 2015, 21:05

    Hallo iedereen,
    ik ben dit jaar aan een opleiding begonnen waar ik weer scheikunde heb. Mijn examen was twee jaar geleden dus de kennis is nogal weggezakt. Nu ben ik bezig met deze opgaven, maar ik loop telkens vast. Het zal waarschijnlijk aan iets heel simpels liggen maar ik kom er niet uit en er is geen antwoordenboek. 
     
    Een salpeterzuuroplossing wordt gestandaardiseerd tegen Na2CO3. Er wordt 0,1562 gram carbonaat afgewogen, opgelost in water en getitreerd met 31,22 mL salpeterzuuroplossing. Bereken de concentratie van de salpeterzuuroplossing.
     
    Tot nu toe heb ik de verhouding tussen opgelost HNO3 en Na2CO3 (1:2) berekend en het aantal mol Na2CO3 berekend. 

    Dat aantal mol : 2 is het aantal mol HNO3. mol : volume is de molariteit, maar hoe weet ik nu wat het volume is?
     
    Er wordt 412,5 mg benzoëzuur (=C6H5COOH) opgelost in 50 mL geconcentreerd ethanol oplossing om een standaardoplossing kaliloog (=KOH opl.) te stellen. Er wordt getitreerd met 39,22 mL. Er wordt ook een blanco bepaling uitgevoerd, waarbij 50 mL geconcentreerde ethanol oplossing 0,32 mL loog verbruikt. Bereken de concentratie van de kaliloog.
     
    Hier vraag ik me eigenlijk hetzelfde af als hierboven, en wat ik met die blanco bepaling moet? 
    Sciencetalk

    Hét onafhankelijke platform voor het delen van wetenschappelijke kennis en informatie