descheleschilder schreef: Enthalpie is gedefinieerd als H=U+pV. Is H dan niet altijd positief? Of bedoel je met ``de enthalpie is negatief qua teken`` dat het verschil in enthalpie negatief is? Of maak ik een fout?
Net zo goed kan de entropie ook nooit kleiner dan nul worden.

 
Inderdaad, dit was niet zo goed geformuleerd. Ik bedoel dat het verschil in enthalpie negatief is, en dit ook voor de entropie.

Enthalpie is gedefinieerd als H=U+pV. Is H dan niet altijd positief? Of bedoel je met ``de enthalpie is negatief qua teken`` dat het verschil in enthalpie negatief is? Of maak ik een fout?
Net zo goed kan de entropie ook nooit kleiner dan nul worden.

Wanneer je naar de vrije energie kijkt zijn er vier mogelijke situatie:
 
De enhalpie is negatief qua teken en de entropie is positief qua teken: Spontane reactie
 
De enhalpie is negatief qua teken en de entropie is negatief qua teken: Spontane reactie bij lage temperatuur
 
De enhalpie is positief qua teken en de entropie is positief qua teken: Spontane reactie bij hoge temperatuur
 
De enhalpie is positief qua teken en de entropie is negatief qua teken: Niet-spontane reactie
 
Is er iemand die bij de verschillende situaties één of enkele voorbeelden zou kunnen geven? Bijvoorbeeld het smelten van ijs,...
 
Zo wordt het iets meer visueel.
 
Alvast heel erg bedankt,
 
Mvg