Zoals ik op wikipedia lees. Geeft de methode van Fentons ijzer(II) ionen.
Voor complex vorming met thiocyanaat is ijzer(III) nodig. IJzer(II) vormt met thiocyanaat geen rood complex.
 
<lit. Vogels textbook of quantitative chemical analysis. 5e editie blz 690>

Ik weet dat de ijzerconcentratie in spinazie erg laag is (4mg per 100 gram), we hebben 150 gram spinazie gebruikt.
De pH van de spinazie-oplossing was ongeveer 5. Ook zei mij leraar dat waterstofperoxide zowel een oxidator en reductor is. Dus misschien is er zelfs Fentons reagens ontstaan. Maar erg veel weet ik hier niet vanaf. 

Ik heb ooit saltpeterzuur gebruikt om het ijzer wat in de spinazie zit op te lossen.
Echter er mag niet te veel zuur worden toegevoegd. Omdat dit van invloed is op de complex binding
tussen Fe-SCN. 
 
 
Dit zou je met een testje moeten uittesten.
 
 
Daarnaast kun je proberen te achterhalen wat er ongeveer aan ijzer in zou moeten zitten.
Hierop kun je de hoeveelheid spinazie aanpassen.

Voor school moest ik het ijzergehalte in spinazie meten, maar ik loop ergens op vast. Ik zal hieronder het proefje beschrijven.
We hadden ongveer 100 gram spinazie(in 200 ml water) gekookt. Daarna deden we er 20 ml waterstofperoxide en 5 ml zoutzuur.
Ik nam aan dat dit de Fe2+ zou omzetten naar Fe3+ in spinazie. Dit mengsel hebben we gefiltreerd. Toen KSCN erbij, om de Fe3+ aan te tonen.
Maar er gebeurde niks. Geen rode kleur. Dus ik ben verder gaan zoeken en kwam erachter dat er nog twee stoffen in spinazie zaten die wellicht een reactie zouden kunnen zijn aangegaan met de Fe3+. Dit waren oxaalzuur en vitamine c(ascorbinezuur). Kan iemand me hierbij helpen?