tikra schreef:
Cl= 34.96885 g/mol (BINAS)
dan zoek je in de verkeerde tabel, want dat is de atoommassa van
35Cl, terwijl chloor een natuurlijk mengsel is van twee veel voorkomende isotopen,
35Cl en
37Cl,
Tabel 99 (het periodiek systeem) geeft de relatieve atoommassa van chloor correct als 35,45 u, waaruit te concluderen valt dat natuurlijk chloor bestaat uit ruwweg ¾
35Cl en ¼
37Cl, en dat klopt wel met tabel 25.
tikra schreef:
N=m/M=1,2/ 69.9377 = 0.017158128 mol chloorgas
In elk cl2 (g) molecuul zijn twee atomen -> 2 * 1,71*10exp-2
afgezien van de eerder genoemde fout is dit qua aanpak correct, en met de juiste significantie moet het antwoord dan ook 0,034 mol zijn
tikra schreef:
het gegeven antwoord is: 2 x 0.0169 = 2.03 mol chlooratomen
dit gaat goed fout: hier is een stukje weggevallen (want die 2,03 komen we wel tegen in een correcte berekening, maar dan weer niet in combinatie met die mol)
Om alle verwarring te voorkomen:
1,2(g) / 35,45 (g/mol) = 0,03385 mol Cl-atomen
in de juiste significantie dus 0,034 mol.
wil je dat ook in losse atomen weten dan vervang je die mol door 6,02214·10
23 zoals je in 3,5 kg die k zou vervangen door 1000:
0,03385 (mol) x 6,02214·10
23 (atomen/mol) = 2,0385·10
22Cl-atomen
en dat in de juiste significantie gebracht wordt 2,0·10
22 atomen
