Eerst moet je uiteraard weten wat de normale quantummechanische notatie is van het zuurstofatoom:
Volgens onze goeie ouwe Bohr: 2 in de K schil en 6 in de L schil.
Volgens de quantummechanica: 2 elektronen in de 1s orbital dus 1s
2
6 elektronen in de 2p orbital dus 2s
2 2p
4
De vier elektronen in de 2p orbitaal zijn verdeeld over 2p
x 2p
y en 2p
z ( magnetisch quantumgetal m is oriëntatie van de orbitals in de ruimte)
en dan via de regel van Hund:
eerst in alle orbitalen één electron plaatsen en vervolgens het laatste electron plaatsen:
Dus totaal : 1s
2 2s
2 2p
x2 2p
y1 2p
z1
Bij aangeslagen toestanden kunnen gepaarde elektronen voorkomen, maar dit antwoord is wel heel rigorous.
Voor de hand ligt om het 2p
x1 elektron te laten aanslaan, die zou bijvoorbeeld naar enerngieniveau met hoofdquantumgetal n = 3 kunnen gaan
- Ik zou dus zelf als antwoord kiezen: O(aangeslagen): 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz 1 3 s1 dit is energetisch waarschijnlijker dan optie 4 waarbij alle gepaarde elektronen worden aangeslagen. Met name die van1s is zeer onwaarschijnlijk. Je moet dan met straling uit het verre UV of zachte rontgenstraling gaan beginnen en zo'n atoom is dus niet stabiel.
Eerst moet je uiteraard weten wat de normale quantummechanische notatie is van het zuurstofatoom:
Volgens onze goeie ouwe Bohr: 2 in de K schil en 6 in de L schil.
Volgens de quantummechanica: 2 elektronen in de 1s orbital dus 1s[sup]2[/sup]
6 elektronen in de 2p orbital dus 2s[sup]2[/sup] 2p[sup]4[/sup]
De vier elektronen in de 2p orbitaal zijn verdeeld over 2p[sub]x[/sub][sub] [/sub] 2p[sub]y[/sub] en 2p[sub]z[/sub] ( magnetisch quantumgetal m is oriëntatie van de orbitals in de ruimte)
en dan via de regel van Hund:
eerst in alle orbitalen één electron plaatsen en vervolgens het laatste electron plaatsen:
Dus totaal : 1s[sup]2[/sup] 2s[sup]2[/sup] 2p[sub]x[/sub][sup]2[/sup] 2p[sub]y[sup][/sup][/sub][sup]1[/sup] 2p[sub]z[/sub][sup]1[/sup]
[sup] [/sup]
Bij aangeslagen toestanden kunnen gepaarde elektronen voorkomen, maar dit antwoord is wel heel rigorous.
Voor de hand ligt om het 2p[sub]x[/sub][sup]1[/sup] elektron te laten aanslaan, die zou bijvoorbeeld naar enerngieniveau met hoofdquantumgetal n = 3 kunnen gaan
[list][*]Ik zou dus zelf als antwoord kiezen: O(aangeslagen): 1s[sup]2[/sup] 2s[sup]2[/sup] 2p[sub]x[/sub][sup]1[/sup] 2p[sub]y[sup][/sup][/sub][sup]1[/sup] 2p[sub]z[/sub] [sup]1[/sup][sup] [/sup]3 s[sup]1[/sup][sup] [/sup]dit is energetisch waarschijnlijker dan optie 4 waarbij alle gepaarde elektronen worden aangeslagen. Met name die van1s is zeer onwaarschijnlijk. Je moet dan met straling uit het verre UV of zachte rontgenstraling gaan beginnen en zo'n atoom is dus niet stabiel. [/list]
