Een late reactie van mij, maar toch heel erg bedankt! 

pH = pKa + log ([base]/[zuur])
4,5 = 4,74 + ([base]/[zuur])
 
[base] + [zuur] = 10 mmol
 
Als we verhouding [base]/[zuur] weten, en we weten [base] + [zuur] = 10 mmol, dan kunnen we dus benodigde [base] en [zuur] berekenen

Stel de molariteit van het zuur x en die van de geconjugeerde base 10-x, dan weet je dat pKz-1≤pH≤pKz+1, waarbij Kz de zuurconstante en pH de pH van de gevraagde buffer voorstelt. Uitgaande van de formule voor de pH van een buffer levert dit een ongelijkheid op in x, waaruit x is op te lossen.

De som van beiden. Men wil een pH van 4,5 bekomen. Hier heb ik dan de pH = pKa + log () gebruikt en zo hoeveel volume ik nodig heb van beide componenten maar volgens de assistent is dat maar een schatting en moet je ook de molariteit van elk component berekenen. 

Ik wil een buffer van 10 mmol/L maken

10 mmol/L van wat? Natriumacetaat of azijnzuur of som van beiden?
Gewoonlijk wil men een buffer maken van een bepaalde pH.

Dag,
 
Ik wil een buffer van 10 mmol/L maken die natriumacetaat en azijnzuur bevat. Hoe kan ik de concentraties van natriumacetaat en azijnzuur bepalen om de buffer te maken?
 
Gegevens:
Azijnzuur (vloeibaar)
- dichtheid: 1,0492 g/mL
- zuiverheid: 100%
- molaire massa: 60,05196 g/mol
 
Natriumacetaat (vaste stof) 
- dichtheid: 1,42 g/mL 
- molaire massa: 82,0333 g/mol 
 
Moet ik voor de concentratie gewoon alles vermenigvuldigen? 
 
Bedankt.