[quote=Brian70 post_id=1152306 time=1616933483 user_id=82992]
Ik denk dat ik het begrijp. We voegen eerst water toe aan de stof en vervolgens filtreren we het hierdoor scheiden we het calciumcarbonaat en het mogelijke magnesiumsulfaat in de oplossing van elkaar. Als de oplossing magnesiumsulfaat bevat kunnen we dit nu op meerdere manieren aantonen bijvoorbeeld door een neerslag reactie. We voegen dan bariumchloride toe aan de oplossing. Als de oplossing magnesiumsulfaat bevat dan zal er neerslag vormen en dus hebben we bewezen dat het calciumcarbonaat was verontreinigd met het magnesiumsulfaat.[/quote]
Toch zou ik het niet op deze manier doen, zeker niet als het écht om een praktijkuitvoering gaat. Het probleem is dat CaCO[sub]3[/sub] wel degelijk iets oplost in water; dus met filtreren van de oplossing met mogelijk MgSO[sub]4[/sub] meekomt; en alsnog een neerslag geeft van BaCO[sub]3[/sub] dat visueel niet van BaSO[sub]4[/sub] te onderscheiden is. Op basis van tabel 45 zou het moeten werken (want CaCO[sub]3[/sub] heeft een 's'), maar na filtratie zou ik toch echt een scheutje HCl of HNO[sub]3[/sub] (géén H[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub], verzin zelf waarom!) toevoegen om al het mogelijk aanwezige carbonaat te laten reageren tot CO[sub]2[/sub] voor ik BaCl[sub]2[/sub]-oplossing zou toevoegen.

Het is geen leuke praktijkopdracht.

Je zou ook kunnen kijken naar een neerslagreactie met Mg[sup]2+[/sup] in plaats van sulfaat.
Verder zou je het monster kunnen wassen met water en dan naar de eventuele gewichtsvermindering kunnen kijken.

Een redoxreactie zou ik niet weten maar wat betreft zuur-base heb je zelf in een eerder bericht al aangegeven dat er met sterk zuur gasbelletjes ontstaan.
Om welk gas gaat dat dan en zou je dit gas kunnen opvangen en dan het volume kunnen meten? En daaruit dan het gehalte calciumcarbonaat kunnen bepalen?
Ga daar eens mee aan de slag.

ontzettend bedankt voor de hulp. Zijn er ook nog andere manieren om aan te tonen of het calciumcarbonaat is verontreinigd met magnesiumsulfaat waar u van af weet? (In de vorm van een redox- of zuur-base reactie bijv.

Helemaal goed. Fijn dat je er uitgekomen bent.

Ik denk dat ik het begrijp. We voegen eerst water toe aan de stof en vervolgens filtreren we het hierdoor scheiden we het calciumcarbonaat en het mogelijke magnesiumsulfaat in de oplossing van elkaar. Als de oplossing magnesiumsulfaat bevat kunnen we dit nu op meerdere manieren aantonen bijvoorbeeld door een neerslag reactie. We voegen dan bariumchloride toe aan de oplossing. Als de oplossing magnesiumsulfaat bevat dan zal er neerslag vormen en dus hebben we bewezen dat het calciumcarbonaat was verontreinigd met het magnesiumsulfaat.

je moet het filtreren.

Nee dan raak je het water kwijt en houd je calciumcarbonaat met mogelijk wat magesiumsulfaat over.

Je hebt water met mogelijk wat magnesiumsulfaat in oplossing en vast calciumcarbonaat op de bodem.
Hoe verwijder je een vaste stof uit een oplossing? Je moet dus de vaste stof verwijderen.

destileren?

Nee, met indampen raak je het oplosmiddel kwijt en niet de vaste stof op de bodem.
Hoe verwijder je een vaste stof uit in een vloeistof?

Het laten indampen?

[quote=Brian70 post_id=1152231 time=1616868849 user_id=82992]
Met barium(Ba2+) en lood(Pb2+).
[/quote]
Inderdaad. Laten we het dan, omdat lood heel giftig is, houden op een oplosbaar zout van barium.
bv. Door het toevoegen van bariumchloride. Je krijgt dan een neerslag als er magnesiumsulfaat aanwezig is.

Alleen moet je dan eerst het onoplosbare calciumcarbonaat kwijt raken.
Hoe zou je het vaste calciumcarbonaat eerst kwijt kunnen raken?

je krijgt een ontledings reactie het calciumcarbomaat ontleedt tot calcium en koolstofdioxide. En hierdoor onstaan er belletjes.

Met barium(Ba2+) en lood(Pb2+).

[quote=Brian70 post_id=1152213 time=1616864171 user_id=82992]
...Verder zou je bij het magnesiumsulfaat een ion kunnen toevoegen waarmee het neerslag vormt om het aan te tonen.
[/quote]
Inderdaad. En met welk ion vormt sulfaat dan een slecht oplosbaar zout?

[quote=Brian70 post_id=1152214 time=1616864333 user_id=82992]
Ohja ik had ook iets gelezen over het toevoegen van een sterkzuur aan de oplossing en dat ik dan een andere reactie zou krijgen als magnesiumsulfaat wel en niet aanwezig zou zijn.
[/quote]
Neem aan dat er geen magnesiumsulfaat aanwezi9g is. Wat voor reactie krijg je dan?