Er ontstaat geen FeCl
3, en er is geen redenering analoog aan NaF. FeCl
3 is een goed oplosbaar zout, net zo oplosbaar als natriumchloride. Je kunt een hele hoop toevoegen, maar er zal geen FeCl
3 vormen tot het punt dat je zoveel toevoegt dat de NaCl begint neer te slaan.
Dit in tegenstelling tot het gebruik van NaF. Niet alleen omdat FeF
3 slechter oplosbaar is, maar vooral omdat Fe
3+ en F
- een complex kunnen vorme. De vorming van dit complex onttrekt Fe
3+ aan het evenwicht. Ieder beetje F
- dat wordt toegevoegd zal dit doen; dit in tegenstelling tot Cl
- dat pas een rol speelt als de concentratiesvan Fe
3+ en Cl
- boven het oplosbaarheidsproduct komen.
Door toevoegen van NaCl wordt het mengsel niet verdund. Het volume blijft gelijk en dus verandert de concentratie van de andere deeltjes niet. Of de oplossing licht zuur is weet ik niet, ik denk het niet. Een oplossing van een ijzer(III)zout is weliswaar licht zuur omdat er [Fe(H
2O)
6]3+ complex wordt gevormd. Maar na toevoegen van SCN
- zijn die complexen er niet meer, er is immers FeSCN
2+
(de echte reactie is dus eigenlijk ook [Fe(H
2O)
6]3+ + SCN
- FeSCN
2+ + 6 H
2O maar dat terzijde)
Maar het belangrijkste is dus, toevoegen van NaCl verandert niets aan de concentraties en het feit dat NaCl neutraal is en de oplossing al dan niet licht zuur is niet van belang. Als je NaCl aan een HCl-oplossing toevoegt wordt deze ook niet minder zuur...
Wat wel zo is, maar dan ga je écht 3 lagen verder de opgave in dan bedoeld werd, is dat door het toevoegen van NaCl aan de oplossing, de
activiteit van de betrokken deeltjes kan veranderen (zie:
https://nl.wikipedia.org/wiki/Chemische_activiteit). En dit
kan er toe leiden dat er een lichte kleurverandering optreedt, maar het is niet zomaar te voorspellen welke kant dat op gaat.
Als je Fe
2(SO
4)
3 toevoegt krijg je meer Fe
3+ deeltjes in je oplossing. Die staan aan de linkerkant van de pijl dus dan duw je het evenwicht naar rechts (volgens Le Châtelier reageert het systeem zo, dat de toename van Fe
3+ wordt tegengegaan). De oplossing wordt dus roder.
Er ontstaat geen FeCl[sub]3[/sub], en er is geen redenering analoog aan NaF. FeCl[sub]3[/sub] is een goed oplosbaar zout, net zo oplosbaar als natriumchloride. Je kunt een hele hoop toevoegen, maar er zal geen FeCl[sub]3[/sub] vormen tot het punt dat je zoveel toevoegt dat de NaCl begint neer te slaan.
Dit in tegenstelling tot het gebruik van NaF. Niet alleen omdat FeF[sub]3[/sub] slechter oplosbaar is, maar vooral omdat Fe[sup]3+[/sup] en F[sup]-[/sup] een complex kunnen vorme. De vorming van dit complex onttrekt Fe[sup]3+[/sup] aan het evenwicht. Ieder beetje F[sup]-[/sup] dat wordt toegevoegd zal dit doen; dit in tegenstelling tot Cl[sup]-[/sup] dat pas een rol speelt als de concentratiesvan [chem]Fe3+ en Cl-[/chem] boven het oplosbaarheidsproduct komen.
Door toevoegen van NaCl wordt het mengsel niet verdund. Het volume blijft gelijk en dus verandert de concentratie van de andere deeltjes niet. Of de oplossing licht zuur is weet ik niet, ik denk het niet. Een oplossing van een ijzer(III)zout is weliswaar licht zuur omdat er [chem][Fe(H2O)6]3+[/chem] complex wordt gevormd. Maar na toevoegen van [chem]SCN-[/chem] zijn die complexen er niet meer, er is immers [chem]FeSCN2+[/chem]
(de echte reactie is dus eigenlijk ook [chem][Fe(H2O)6]3+ + SCN- <-> FeSCN2+ + 6 H2O[/chem] maar dat terzijde)
Maar het belangrijkste is dus, toevoegen van NaCl verandert niets aan de concentraties en het feit dat NaCl neutraal is en de oplossing al dan niet licht zuur is niet van belang. Als je NaCl aan een HCl-oplossing toevoegt wordt deze ook niet minder zuur...
Wat wel zo is, maar dan ga je écht 3 lagen verder de opgave in dan bedoeld werd, is dat door het toevoegen van NaCl aan de oplossing, de [i]activiteit [/i]van de betrokken deeltjes kan veranderen (zie: https://nl.wikipedia.org/wiki/Chemische_activiteit). En dit [i]kan [/i]er toe leiden dat er een lichte kleurverandering optreedt, maar het is niet zomaar te voorspellen welke kant dat op gaat.
Als je [chem]Fe2(SO4)3[/chem] toevoegt krijg je meer Fe[sup]3+[/sup] deeltjes in je oplossing. Die staan aan de linkerkant van de pijl dus dan duw je het evenwicht naar rechts (volgens Le Châtelier reageert het systeem zo, dat de toename van Fe[sup]3+[/sup] wordt tegengegaan). De oplossing wordt dus roder.
