Even terug naar de basis
De definitie van K
b is
\(K_b = \frac{[HB][OH^-]}{[B^-]}\)
Onder voorwaarden kun je stellen dat
[HB]=[OH
-]
en dat
[B
-] = c
B
Dus:
\(K_b = \frac{[OH^-]^2}{c_B}\)
\([OH^-]^2=K_b\cdot c_B\)
\([OH^-]=\sqrt{K_b\cdot c_B}\)
\(^{10}log [OH^-] = \frac{1}{2} ^{10}log K_b + \frac{1}{2} ^{10}log c_B\)
Gezien p staat voor -
10log, kun je dit ook schrijven als
\(pOH = \frac{1}{2} pK_b - \frac{1}{2} ^{10}log c_B\)
(Let op het minteken!)
Nu kun je ook stellen dat pH = 14-pOH, dus:
\(pH = 14 - (\frac{1}{2} pK_b - \frac{1}{2} ^{10}log c_B)\)
Werk je de haakjes weg, dan staat er:
\(pH = 14 - \frac{1}{2} pK_b \textbf{+} \frac{1}{2} ^{10}log c_B\)
