• Over
  • Forummenu

    • Plaats een reactie

    Je mail wordt niet openbaar getoond. Het wordt enkel gebruik voor contact of notificatie vanuit het beheer.

    🗨️ Wat vind jij? Stel direct je vraag of geef je mening – zonder registratie. Je reactie zet het topic weer bovenaan bij 'Laatste posts' en trekt snel nieuwe reacties aan🔥. Mocht je als vaste bezoeker willen reageren, dan kun je je ook registreren.

    Bevestig dat je geen robot bent door de volgende vragen te beantwoorden.

    Noor heeft 10 knikkers. Ze verliest er 4 in het gras. Hoeveel heeft ze er nog?

    Antwoord: (vul een getal in)

    Er zitten 5 vogels op een hek. Twee vliegen weg. Hoeveel blijven er zitten?

    Antwoord: (vul een getal in)

    Weergave uitklappen Voorafgaande berichten: [Chemie] Stoichiometrie

    Re: [Chemie] Stoichiometrie

    door sdekivit » do 17 aug 2006, 17:15

    sdekivit schreef: je komt vaker de temperatuur T = 298 K tegen bij p = p0. Bij deze temperatuur geldt voor elke gasvormige stof een molair volume van 24,5 L/mol.
    Ook al geen probleem, maar ik volg BINAS maar, dat in tabel 12 273 K gebruikt.


    als je een regeltje eronder leest zie je de andere waarde staan. Iig in de 5e druk staat in tabel 7 het molair volume voor zowel een ideaal gas bij T = 273 K als voor een gasvormige stof bij T = 298 K onder elkaar vermeld [rr]

    Re: [Chemie] Stoichiometrie

    door Jan van de Velde » do 17 aug 2006, 15:10

    'stoichiometrie' of 'stoechiometrie' zijn beiden juiste benamingen. 'stecheometrie' bestaat volgens mij niet   :wink:
    Wouter, kun je dan gelijk die titel aanpassen? Dan wordt dit topic tenminste door de zoekfunctie ook misschien nog eens teruggevonden.

    Re: [Chemie] Stoichiometrie

    door Jan van de Velde » do 17 aug 2006, 14:35

    je komt vaker de temperatuur T = 298 K tegen bij p = p0. Bij deze temperatuur geldt voor elke gasvormige stof een molair volume van 24,5 L/mol.
    Ook al geen probleem, maar ik volg BINAS maar, dat in tabel 12 273 K gebruikt.

    Re: [Chemie] Stoichiometrie

    door Wouter_Masselink » do 17 aug 2006, 13:56

    'stoichiometrie' of 'stoechiometrie' zijn beiden juiste benamingen. 'stecheometrie' bestaat volgens mijn niet :wink:

    Re: [Chemie] Stoichiometrie

    door sdekivit » do 17 aug 2006, 00:10

    Alle gassen hebben bij standaardtemperatuur en standaarddruk allemaal hetzelfde volume, d.w.z. dat één mol gas een volume inneemt van 22,4 L bij 1013 hPa (1 atmosfeer) druk en 273 K (0 gr.C). Dit is natuurlijk theorie, en geldt voor ideale gassen, maar H2 gas wijkt niet zoveel af van een ideaal gas. Toch zeker voor een schoolopgave gewoon die 22,4 L/mol aanhouden. [rr] Dus als je weet hoeveel mol gas er wordt gevormd, weet je ook hoeveel volume dat zal innemen. Ben je er zó uit?


    je komt vaker de temperatuur T = 298 K tegen bij p = p0. Bij deze temperatuur geldt voor elke gasvormige stof een molair volume van 24,5 L/mol.

    Re: [Chemie] Stoichiometrie

    door Jan van de Velde » wo 16 aug 2006, 17:24

    Als dat de domste vraag is die je van je leven gaat stellen valt het nog wel mee.... :)

    Niet zo zelfdenigrerend doen hoor, nergens voor nodig. [rr]

    Re: [Chemie] Stoichiometrie

    door Twe » wo 16 aug 2006, 17:22

    ochja..

    helemaal vergete..

    ok heel stom van mij dus..

    bedankt.

    Re: [Chemie] Stoichiometrie

    door Jan van de Velde » wo 16 aug 2006, 17:06

    Alle gassen hebben bij standaardtemperatuur en standaarddruk allemaal hetzelfde volume, d.w.z. dat één mol gas een volume inneemt van 22,4 L bij 1013 hPa (1 atmosfeer) druk en 273 K (0 gr.C). Dit is natuurlijk theorie, en geldt voor ideale gassen, maar H2 gas wijkt niet zoveel af van een ideaal gas. Toch zeker voor een schoolopgave gewoon die 22,4 L/mol aanhouden. :) Dus als je weet hoeveel mol gas er wordt gevormd, weet je ook hoeveel volume dat zal innemen. Ben je er zó uit?

    [Chemie] Stoichiometrie

    door Twe » wo 16 aug 2006, 16:31

    Bedankt voor de gene die de vorige keer hebben gereageerd. Die oefeningen zijn opgelost.

    Maar nu ben ik bezig met stechiometrie en ik heb een vraagje.

    mijn reactie is:

    2HCl + Mg -> MgCl2 + H2

    ......m: 18g......V: 2l.....V: ?

    ......................C: ?

    (sorry voor de puntjes maar onnodige spaties worden verwijderd)

    En nu kom ik voor MgCl2 als concentratie 0.375mol/l

    Maar hoe kan ik nu het berekenen hoeveel liter H2 er wordt gevormd?

    Is die concentratie gelijk?

    Sorry voor de vele (miss belachelijke) vragen maar ik wel een goed vakantiewerk hebbe :wink:

    nu al bedankt (k)
    Sciencetalk

    Hét onafhankelijke platform voor het delen van wetenschappelijke kennis en informatie