Voor de volledigheid: HCl en NaCl mag je niet aan elkaar schrijven in een (waterige) oplossing.

Na[sup]+[/sup] + Cl[sup]-[/sup] en datzelfde voor HCl

Alleen de H[sup]+[/sup] doet mee aan de reactie, dus de rest van deze ionen mag je buiten de reactievergelijking laten.

Oke! Nu snap ik het wel. Bedankt.

NaHCO[sub]3[/sub] + HCl ---> NaCl +H[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub]

NaHCO[sub]3[/sub] + HCl ---> NaCl + H[sub]2[/sub]O + CO[sub]2[/sub]

a) dit lijkt op huiswerk

b) gebruik aub subscript voor je formules.

(zie link "Speciale tekens" boven je conceptbericht en kopieer hier de subscript en eventuele andere codes uit).

De beginproducten zijn maagzuur (zoutzuur) en NaHCO[sub]3[/sub]. Beide opgelost in water, dus gedissocieerd.

Als je NaHCO[sub]3[/sub] oplost in water, zal het een natriumion afstaan en een HCO[sub]3[/sub][sup]-[/sup] vormen. De laatste zal een H[sup]+[/sup] opnemen en dan heb je H[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub]. Dit is een instabiel stofje dat uit elkaar zal vallen in water en koolstofdioxide (er bestaat een constante die je precies kan vertellen in welke verhouding de concentraties van voor en na het uiteenvallen zijn).

Waar komt de NaCl die je noemt vandaan?

Natrium haal je uit je 'maagzout' (zuiveringszout) en chloor zit in je maagzuur (zoutzuur), als [u]chloride[/u] (= chloor-ion). Echter zal NaCl in oplossing niet bestaan: dat valt uit elkaar in een natrium-ion en een chloride (-ion).

Omdat Na[sup]+[/sup] en Cl[sup]-[/sup] niet meedoen aan de reactie, mag je ze voor het gemak buiten de reactievergelijking houden.

Als je last hebt van overtollig maagzuur, dan kan je een oplossing van maagzoout in water drinken.

Dus de beginproducten zijn hier HCl + NaHCO3.

Mijn vraag is nu, welke zijn de reactieproducten? Is het mogelijk dat dat NaCl, H2o en CO2 zijn ?