Oke bedankt

Die 9,655 *10^-4 mol Na2CO3 is de hoeveelheid in het getitreerde monster, wat maar 1/25 is van het monster waarin je die 7 gram opgelost hebt. Die moet je dus met 25 vermenigvuldigen (of door 1/25 delen) om de molen Na2CO3 in het totale 7gram monster te krijgen.

Die 0,24654 gmol H2O, oftewel 4,44 gram, heb je immers ook al herrekend naar die 7 gram, want anders was het maar 0,177666655 gram (= 0,00987 mol) want dat is wat je berekende uit de titratie.

Dus dan is x = 0,24654 / (25 * 9,655 *10^-4) = 10,2 = ~ 10

Of simpeler: x = 0,00987 / 9,655 *10^-4 = 10,2 = ~ 10 en dan had je de tweede helft van je hele berekening niet nodig gehad.

Waar moet je het dan mee delen?

Moet je dit ook delen? door 25?

9,655 *10^-4

alvast bedankt

je brengt me op de goede weg

maar wie helpt mij verder

help mij verder

help mij

Je hebt berekend dat er 4.441666375 gram = 0,2465400963 mol water in het totale monster van 7 gram natriumcarbonaat (incl. kristalwater) gezeten moet hebben. Dat klopt.

Maar die 0,25 mol moet je niet delen door 9,655 *10^-4 mol want dat is alleen de Na2CO3 in het getitreerde monster, niet in die 7 gram. Je zit daardoor met je x een factor 25 te hoog.

Het juiste antwoord zou x = 10 moeten zijn: natriumcarbonaat decahydraat.

Dit is de opdracht:

c. Berken nu hoeveel mol kristalwater aanwezig is, zodat je de x kunt bepalen van de formule Na2CO3 . x H2O

19,31 ml HCL hebben wij verbruikt totdat de Na2CO3 omsloeg

De reactie die verliep is: 2H3O + CO3 --> CO2 + 3H20

De molariteit van het HCL = 0,100 M

Molariteit = Mol/Liter dus 0,100 = Mol / 19,31*10^-3 Liter

De mol van de HCL is dus 0,100 x 0,01931 = 0,001931

De molverhouding is 2 : 1 kijk maar in de reactievergelijking (H3O:CO3)

De mol van Na2CO3 is 0,001931 / 2 = 9,655 *10^-4 mol

Gewicht van Na2CO3 = 45,98 + 12,01 + 16,00 x 3 = 105,99 gram

Gewicht van de Na2CO3 in de 7 gram is dus: mol = massa / molecuulmassa = 9,655 *10^-4 = massa / 105,99 --> 9,655 *10^-4 x 105,99 = 0,102333345 = 0,102 gram Na2CO3

wij hebben maar 10 ml van de oorspronkelijke oplossing van 250 ml getitreerd, dus ook maar éénvijfentwintigste deel van je 7 g = 0,28g.

In totaal was het 0,28 gram dus 0,28 - 0,102333345 = 0,177666655 gram H20

Omdat we maar éénvijfentwintigste deel van de oplossing titreerden bevond zich in de 100 ml dus 0,177666655/(1/25) = 4.441666375 gram kristalwater

De molecuulmassa van H20 = 1,008 x 2 + 16,00 = 18,016 gram

Mol = Massa / Molecuulmassa = 4.441666375 / 18,016 = 0,2465400963 = 0,25 mol

Wij willen weten hoeveel mol kristalwater je hebt per mol natriumcarbonaat.

Na2C03.xH2O

Dat is dus mol H2O/mol Na2CO3.

mol Na2CO3 en 0,25 mol H20.

0,25 / 9,655 *10^-4 = 255

x = 255

Dit is wat ik heb, maar ik loop vast wie kan mij helpen