Tja, that's life.

alternatieven:

http://www.saltinstitute.org/density.html

http://www.rit.edu/~axlsch/classes/schp445...l%20density.pdf

@jan: de link werkt niet

Een fatsoenlijke schatting van de dichtheid van je oplossing kun je maken via deze tabel:

http://us.mt.com/mt/appEdStyle/Sodium_Chlo...99200074129.jsp

Dat doe je met de molmassa. Voor NaCl is dat 58,44 g/mol. 6 kg bestaat dus uit iets meer dan 100 mol. om van kilo's oplossing naar liters te gaan moet je delen door de dichtheid. Als je in water werkt is dat ongeveer 1 kg/l. Je hebt dus (ongeveer) 100 mol in 100 l, oftewel 100 mol/l.

Dit is allemaal maar ongeveer; De gegeven molmassa is alleen geldig voor zuiver NaCl (watervrij). Als je zout niet helemaal droog is, zal een deel van die 6 kg al uit water bestaan hebben; Er zit dan dus minder NaCl in dan de genoemde 100 mol. De dichtheid van je oplossing zal ook niet precies 1 kg/l zijn. De genoemde waarden moet je dus met een "korreltje zout" nemen.

Zit op mijn stage bedrijf en heb een vraag die niemand hier kan beantwoorden.

Heb bijvoorbeeld 6 kg NaCl in een oplossing van 106 kg zitten. Hoeveel mol/l NaCl zit er dan in de oplossing??



[edit door Miels: e-mailadres verwijderd: We kunnen/willen het antwoord niet naar een e-mailadres sturen. Zie ook de regels]