Bedankt ik heb door jou methode veel opgestoken en vind je methode veel logischer dan de methode dat wij hebben gezien in het middelbaar en de hogeschool.

Ik kon zo die laatste 5 oefeningen zelfstandig maken.

Onderwerp mag van mij worden afgesloten.

Bedankt

tabel in de

bedankt maar ga dit morgen eens bekijken en invullen in de tabel

foutjes:

1

je hebt de volgende 4 stoffen:

opwarmend ijs

smeltend ijs

opwarmend ijswater

condenserende stoom

2

ijs heeft niet dezelfde warmtecapaciteit als water,

3

en voor de hoeveelheid stoom vul je 1 kg in, en de vraag is nou juist hoeveel stoom je nodig hebt (342 g overigens)

Dat gesmolten ijs en de gecondenseerde stoom samen leveren dan de totale gevraagde waterinhoud van het vat aan het eind van de proef.

Opgave :

======

Een vat bevat 1 kg ijs op -10°C

Men blaast stoom op 100°C in het vat totdat al het ijs is gesmolten is, en op een kooktemperatuur is gebracht.

Hoeveel water is er nu in het vat?

Lverdampingswarmte = 2260 kJ/kg

Men redenering :

===========

We hebben de volgende stoffen:

- ijs van -10°C

- sneltend ijs 0°C

- stoom van 100°C

- condenswater van 100°C

1) Warmte opgenomen door het ijs : -10°C tot 0°C

2) Smeltend ijs

3) Water (0°C naar 100°C)

4) Stoom van 100°C

1 Warmte opgenomen door het ijs :

=======================

+Q1 = m * c * (0°C - (-10°C))

+Q1 = 1kg * 4190 * 10

2 Smeltend ijs

=========

Q2 = Lv * m

Q2 = 1kg * 330 kJ/kgK

3. Water

======

-Q3 = m * c * (100°C - 0°C)

-Q3 = m * 4190 * 100

4 Stoom

======

Q4 = Lv * m

Q4 = 2260 kJ/kgK * 1 kg

Klopt mijn redenering of heb ik iets over het hoofd gezien?

De c (pet) blijkt toch te kloppen. c=1983,52 J/kg .K

In de tabel moet inderdaad staan: - 24860 en -2260000

Als je de laatste kolom algebraisch optelt, krijg je:

+2514+Q (petr) -24860-2765,4=0

Stef31 schreef:Mijn nieuwe oplossing:



Shot at 2007-07-14

Maar die c van die olie is toch veel te klein?

Dat komt omdat je de condensatiewarmte van stoom nog een factor 10 te klein hebt genomen: die hoort 2 260 000 J/kg·K te zijn, en niet 226 000. Die fout merkte Aadkr hierboven ook al op.

Verder is die condensatiewarmte van stoom negatief, - 2 260 000 J/kg·K

ach ja natuurlijk, die komma bij de condensatiewarmte hoort daar niet als je het in joule ipv in kilojoule uitrekent.

Mijn nieuwe oplossing:



Shot at 2007-07-14

Maar die c van die olie is toch veel te klein?

Moet je hier niet met twee onbekenden werken want je hebt die Q niet gegeven , je zegt toch dat de som van de Q's = 0. Maar als ik dat doe lukt dat niet

Snap het toch al een beetje maar nog niet geheel en ben niet uitgeslapen vandaag ga nu eens goed gaan slapen

Tot morgen

Kijk naar de oplossing uit of hints

aadkr schreef:Bij de stoom in de tabel staat: 24,86 Dit moet zijn: 24860

Volgens mij is het antwoord wat bij de opgave 23 staat fout. Moet zijn: c(pet)=2182,1 J/kg.K

ach ja natuurlijk, die komma bij de condensatiewarmte hoort daar niet als je het in joule ipv in kilojoule uitrekent.

Bij de stoom in de tabel staat: 24,86 Dit moet zijn: 24860

Volgens mij is het antwoord wat bij de opgave 23 staat fout. Moet zijn: c(pet)=2182,1 J/kg.K

Je leest echt je opgaven niet goed (en als ik hier in het huiswerkforum rondblader niet alleen in dit soort sommetjes.)

hier de verbeterde tabel. in rood de verbeterde gegevens, en je verkeerde berekeningen heb ik doorgestreept.

Hopelijk zie je nu, mét de uitleg uit de vorige berichten, hoe de vork in de steel steekt.

is mijn tabel juist ingevuld want ik zet met die onbekende temp en heb ze berekend maar dat kan toch niet

De massa van de calorimeter doet er niet toe. Daarvan heb je geen SOORTELIJKE warmtecapaciteit gegeven, maar de voorwerpswarmtecapaciteit. Dat ding is van verschillende materialen gemaakt, bijv. een glazen pot in een schuimplastic isolatie. Het hele voorwerp heeft een warmtecapaciteit van 87 J/K, dwz dat het 87 J kost om het ding één K op te warmen. De massa komt niet (meer) in deze eenheid voor, die is er al in verrekend zou je kunnen zeggen.

Dankje

Had dit over het hoofd gezien dus massa caloriemeter is dus 100 gr = 0.1 kg

Is anders mijn opstelling van mijn tabel juist?

je zegt eerst dat de massa van de caloriemeter 522-422 gram is

en in die tabel zeg je 522 gram

toch een beetje consequent blijven e