komt op hetzelfde neer (vond hem net uit eigenlijk)

Keith schreef:tussen haakjes, zelfs al gaat het om kleine concentraties, liever niet een zuur blussen, met andere woorden zuur bij water, geen water bij zuur

ZUUR BIJ WATER, ANDERSOM EEN FLATER

nee echt, kan gevaarlijk gaan spatten, dus best ALTIJD oppassen

Die ken ik nog niet. Ik ken wel de uitdrukking 'water bij zuur bekomt je duur'.

Hahaha, bedankt voor de tip! Beide bedankt

tussen haakjes, zelfs al gaat het om kleine concentraties, liever niet een zuur blussen, met andere woorden zuur bij water, geen water bij zuur

ZUUR BIJ WATER, ANDERSOM EEN FLATER

nee echt, kan gevaarlijk gaan spatten, dus best ALTIJD oppassen

als je evenveel water bij je oplossing voegt als het oorspronkelijke volume van je oplossing, dan halveert de concentratie van de oplossing toch?

dus van 10 naar 5

0.05 mol/l is geen 5 mmol/l

als je wil gaan rekenen vermijd je best van die notaties (vind ik toch) werk ofwel met kommagetallen ofwel met machten van 10.

Hallo allemaal!

Men heeft een 100 mL van 0,1 molaire zwavelzuuroplossing.

Hoeveel mL water moet er toegevoegd worden om een oplossing van 4,9 g/L te bekomen?

Molaire massa zwavelzuur = 98 g/mol

Tot zover ben ik gekomen:

100 mL * 0,1 M = 10 mmol zwavelzuur

Men heeft nodig:

4,9 g/l / 98 g/mol = 5 mmol/L zwavelzuur

Ik moet 100 mL toevoegen, maar waarom? en hoe kom ik aan het antwoord mbv een berekening?

Groetjes!