In sommige gevallen kan een lagere energie worden verkregen door het vormen van een half-gevulde of volledig gevulde d-schil door een elektron uit de s-schil op te offeren. Deze gevulde of halfgevulde d- subschil levert in totaal een gunstigere energie op dan wanneer de orbitalen gevuld zouden worden in de verwachtte volgorde.

Bij de b- groepen vertonen veel elementen in de grondtoestand inversie vb

Cr (Z= 24) 4s1 3d5 i.p.v. 4s2 3d4 (reden halfvolle d- orbitale is extra stabiel)

Cu (Z= 29) 4s1 3d10 i.p.v. 4s2 3d9 (reden volle d- orbitale is extra stabiel)

Ag (Z= 47) 5s1 4d10 (reden volle d- orbitale is extra stabiel)

Dit zijn wel configuraties van atomen in de grondtoestand.

Het vb dat jij aanhaalt is geen inversie. Het is gewoon de configuratie van een ion. Ik denk dat het ook Fe 2+ (ijzer) is en niet F 2+ (fluor).

Fe vertoont geen inversie: de configuratie van Fe:1s² 2s² 3p6 3s² 3p6 4s² 3d6

Fe+2 :1s² 2s² 3p6 3s² 3p6 4s0 3d6

Bij het vormen van het ion zijn het de elektronen die het verst van de kern verwijderd zijn die eerst worden verwijderd dus hier niveau 4

Geachte mensen ik heb ook een probleem over inversie namelijk:

F+2 :1s² 2s² 3p6 3s² 3p6 4s² 3d4

hoe teken ik het spinschema? en is deze configuratie juist?

Alvast bedankt

Mn 3+ wordt 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

Dit is niet juist

de elektronen configuratie van Mn is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

Bij het vormen van het ion zijn het de elektronen die het verst van de kern verwijderd zijn die eerst worden verwijderd dus hier niveau 4

Mn ²⁺ wordt dan 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5 of 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

Mn ³⁺ wordt dan 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d4 of 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4

de andere elektronenconf zijn wel juist: het gaat immers om elementen van de a-groepen: daar zijn de elektronen die het verst van de kern zitten de laatst opgevulde wat bij b-elementen zoals Mn niet het geval is

oke dat is goed

het spijt me!

bedankt !!

grtjes elena

Je antwoorden zijn correct, maar zou je in de toekomst alsjeblieft niet meer willen bumpen (= het weer onder de aandacht brengen van een topic met een inhoudsloze post)? Dat is namelijk tegen onze regels.

Elena schreef:aha deze uitleg had ik precies nodig !

bedankt !!

maar nog even een testje voor mezelf

vb:

Be 2+ (normaal 4 electronen, nu dus 2) geeft een configuatie van 1s2

Na+ wordt dan 1s2 2s2 2p6

Mn 3+ wordt 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

P 3- wordt 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

klopt dit een beetje?

is er niemand die weet of de oplossing juist is??

aha deze uitleg had ik precies nodig !

bedankt !!

maar nog even een testje voor mezelf

vb:

Be 2+ (normaal 4 electronen, nu dus 2) geeft een configuatie van 1s2

Na+ wordt dan 1s2 2s2 2p6

Mn 3+ wordt 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

P 3- wordt 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

klopt dit een beetje?

Het teken geeft de lading van het deeltje aan. Een positieve lading betekent een tekort aan electronen, in dit geval zijn er dus 23.

edit: Mendelevium was me net voor

Als er een - staat zijn er "te veel" elektronen (meer elektronen dan het atoom in de grondtoestand, vb. Cl^- heeft er dan 18 ipv 17) en als er een + staat zijn er "te weinig" elektronen (minder elektronen dan het atoom in de grondtoestand, vb. Na⁺ heeft er dan 10 ipv 11).

Hallo

ik vraag me af hoe je de elektronenconfiguratie schrijft van een ion

vb:

Cl-

Li +

Ar 2-

Ag +

Mn 2+

Hg 2+

Pb 4+

Co 2+

ik bedoel bij bijvoorbeeld Mangaan (Mn), staat op de 25e plaats in het PSE, dus hij bezit 25 electronen

maar: Mn 2+, betekent dat dat er nu 27 electronen zijn, dus 2 electronen 'teveel', of wordt dat 23 electronen?

graag hulp!

grtjes elena