Voor de volledigheid: Bijgevoegd plaatje geeft het verloop van de pH weer bij een titratie van een 0.01 M oplossing van een zwak zuur (K[sub]a[/sub] = 10[sup]-5[/sup]) met een zwakke base (K[sub]b[/sub]=10[sup]-2[/sup]). Het beginvolume was 100 ml, en er werd getitreerd met een 0.1M oplossing.

Zoals je ziet is de pH sprong nog best groot, en scherp. Je [i]zou[/i] dus, in sommige gevallen, best met een zwakke base kunnen titreren, maar in het algemeen is het natuurlijk het beste om het zekere voor het onzekere te nemen en gewoon een sterke base te pakken.

dankjewel

Het is maar net wat er met de "sprong" bedoeld wordt. Als je het hebt over de toename van de pH (als je titreert met een base) bij het equivalentiepunt, dan [u]kun[/u] je gelijk hebben. Die toename wordt bepaald door de K[sub]a[/sub] en K[sub]b/sub] van het zuur en de base, en de concentraties van beide oplossingen. De toename is over het algemeen minder dan bij het gebruik van een zwak zuur en een sterke base, maar hoeft niet altijd veel kleiner te zijn.

Maar wellicht werd er met "een grote sprong" bedoeld dat je meer drupppels nodig had om die toename te bewerkstelligen. Met andere woorden, bij de titratie neemt de pH niet meer ineens een hoop toe na het toevoegen van 1 druppel, maar stijgt meer geleidelijk. Je weet dan nooit bij welke druppel het equivalentiepunt nu precies lag.

in mijn cursus hebben we geschreven dat een titratie tussen een eenwaardig zwakke base met een eenwaardig zwak zuur niet kan omdat er bij een titratie zeker 1 sterke stof aanwezig moet zijn( anders geen aflopende reactie) maar ook dat er geen titratie kan zijn omdat de sprong te groot is, alhoewel ik denk dat het is omdat de sprong te klein is. Kan dat?

De Ka en de Kb van de stoffen zijn toch klein en dan is je Pka toch groot wat leidt tot een kleine sprong. Of ben ik verkeerd

Dankjewel