helemaal duidelijk, dank je. b) is nu een koud kunstje.

Jan, het is niet zo dat zowel H[sup]+[/sup] als e[sup]-[/sup] in evenwicht moeten zijn met de ethanol/ethanal halfreactie. Voor de totaalreactie is het slechts belangrijk dat de hoeveelheid electronen die bij beide halfreacties betrokken zijn aan elkaar gelijk worden gesteld. Het kan dan zijn dat de H[sup]+[/sup] ionen tegen elkaar wegvallen, maar dat hoeft niet - in dat geval wordt er H[sup]+[/sup] verbruikt of gevormd bij de reactie.

De toevoeging "in zuur milieu" betekent dat je de halfreactie mag kiezen waarbij veel H[sup]+[/sup] ionen benodigd zijn. Zoals Fred aangaf is dat de reactie met E[sup]0[/sup] van +1.49 V. In de Binas-tabel staat die bijna bovenaan. De andere halfreacties gelden voor neutraal en basisch milieu, als ik me niet vergis (heb hier geen Binas bij de hand).

Permanganaat oxideert inderdaad anders in een zure dan in een basiche omgeving.

Ik heb geen Binas, maar bijvoorbeeld [url=http://nl.wikipedia.org/wiki/Redoxpotentiaal]deze tabel[/url] geeft de gewenste halfreactie bij een E[sup]o[/sup] van +1.49 V

Ik probeerde iemand te helpen, maar heel het redoxverhaal is te ver weggezakt. :D

Je hebt in een proef als oxidator en aangezuurde oplossing van kaliumpermanganaat gebruikt.

a) schrijf met behulp van BINAS de halfreactie hiervan op

De halfreactie van de reductor ethanol tot ethanal is

C[sub]2[/sub]H[sub]5[/sub]OH --> C[sub]2[/sub]H[sub]4[/sub]O + 2H[sup]+[/sup] + 2e[sup]-[/sup]

b) geef de totale reactievergelijking van de proef

Bij a) loop ik vast (en dus lukt b) ook niet) . Ik zie in BINAS verscheidene halfreacties met het permanganaation staan, maar niet een die me tegelijkertijd een evenwicht geeft in H[sup]+[/sup] en e[sup]-[/sup] met die ethanolreactie. Zit het geheim in dat woordje "aangezuurde"? Zo ja, hoe?