tom* schreef:100ml van een 10% NaOH (Mg:40 g/mol) opl. wil men neutraliseren, je hebt een HCl oplossing van 37 % (dichtheid:1,19g/ml & MG 36,5g/mol). Hoeveel mililiter moet je toevoegen om een neutrale oplossing te krijgen?
... veronderstel ik?!
Gaat al een eindje de goeie kant op.
er zal wellicht NaCl en H2O worden gevormd.
Schrijf dat dan eens netjes zó op, dan zie je verhoudingen
NaOH + HCl --> NãCl +H
2O
10% NaOH betekent 10 g NaOH per 100 g oplossing. Met de specifieke dichtheid van NaOH oplossingen vallen ze je hier kennelijk niet lastig, stel hem op 1 g/mL
100 mL x 10g/100ml = 10 g NaOH
10 g / 40 g/mol = 10/40 mol = 0,25 mol NaOH in je beginoplossing.
(valt je op dat ik aan het breukenrekenen ben met eenheden? \(\frac{g}{\frac{g}{mol}}= mol\)
Zo zie ik wat ik met wat moet vermenigvuldigen of delen om aan een antwoord in de gewenste eenheid te komen. Hoef ik niet allemaal van die idiote formuletjes die ik toch allemaal in de war ga gooien te onthouden. Ik hoef zo voor ál dit soort sommetjes maar een stuk of wat correcte eenheden te kennen, en een beetje met breuken te kunnen rekenen.[/color]
Volgens je reactievergelijking, hoeveel mol HCl is er nodig om 0,25 mol NaOH te neutraliseren?
[quote='tom*' post='526713' date='17 June 2009, 23:36']100ml van een 10% NaOH (Mg:40 g/mol) opl. wil men neutraliseren, je hebt een HCl oplossing van 37 % (dichtheid:1,19g/ml & MG 36,5g/mol). Hoeveel mililiter moet je toevoegen om een neutrale oplossing te krijgen?
... veronderstel ik?![/quote]
Gaat al een eindje de goeie kant op.
[quote]er zal wellicht NaCl en H2O worden gevormd.[/quote]
Schrijf dat dan eens netjes zó op, dan zie je verhoudingen
NaOH + HCl --> NãCl +H[sub]2[/sub]O
10% NaOH betekent 10 g NaOH per 100 g oplossing. Met de specifieke dichtheid van NaOH oplossingen vallen ze je hier kennelijk niet lastig, stel hem op 1 g/mL
100 mL x 10g/100ml = 10 g NaOH
10 g / 40 g/mol = 10/40 mol = 0,25 mol NaOH in je beginoplossing.
[color="#808080"](valt je op dat ik aan het breukenrekenen ben met eenheden? [tex]\frac{g}{\frac{g}{mol}}= mol[/tex]
Zo zie ik wat ik met wat moet vermenigvuldigen of delen om aan een antwoord in de gewenste eenheid te komen. Hoef ik niet allemaal van die idiote formuletjes die ik toch allemaal in de war ga gooien te onthouden. Ik hoef zo voor ál dit soort sommetjes maar een stuk of wat correcte eenheden te kennen, en een beetje met breuken te kunnen rekenen.[/color]
Volgens je reactievergelijking, hoeveel mol HCl is er nodig om 0,25 mol NaOH te neutraliseren?
