[quote='Mickey_' post='555178' date='10 October 2009, 15:27'][H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]] = (0,5*(5.6*10[sup]-4[/sup]))/0.3 = 9.333*10[sup]-4[/sup]

PH = -log(9.333*10[sup]-4[/sup]) = 3.03[/quote]



Heel mooi :eusa_whistle:

[H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]] = (0,5*(5.6*10[sup]-4[/sup]))/0.3 = 9.333*10[sup]-4[/sup]

PH = -log(9.333*10[sup]-4[/sup]) = 3.03

[quote='Mickey_' post='555169' date='10 October 2009, 14:55']Oh wacht, ik hem hem...

Heel erg bedankt![/quote]



Waar kom je op uit? :eusa_whistle:

Oh wacht, ik hem hem...

Heel erg bedankt!

[quote]Opzich snap ik alles wel wat je nu zegt alleen wat ik niet snap is dat HNO[sub]2[/sub] nu gelijk zou zijn aan de concentratie NO[sub]2[/sub]die ik heb toegevoegd.[/quote]



Nee, dat zeg ik niet. Wat er staat is: alle NO[sub]2[/sub] die aanwezig is in de vorm van HNO[sub]2[/sub] en NO[sub]2[/sub][sup]-[/sup] , is afkomstig uit alle HNO[sub]2[/sub] die is toegevoegd PLUS alle NaNO[sub]2[/sub] die is toegevoegd.

Opzich snap ik alles wel wat je nu zegt alleen wat ik niet snap is dat HNO[sub]2[/sub] nu gelijk zou zijn aan de concentratie NO[sub]2[/sub]die ik heb toegevoegd. Ik dacht namelijk dat je gewoon 0.3 mol van de 0.5 mol af moest halen.

Hoe zit dit?

Wat handvaten voor deze opgaven:

In de HNO[sub]2[/sub]-oplossing die je hebt is het volgende evenwicht ingesteld:

HNO[sub]2[/sub] + H[sub]2[/sub]O [tex]\rightleftarrows[/tex] H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup] + NO[sup]2-[/sup]

Vervolgens ga je nog een hoeveelheid NO2- toevoegen. Volgens Le Châteliers principe zal het evenwicht dit tegenwerken en naar links verschuiven. Hier heb je geen rekening mee gehouden en daarom klopt je berekening niet.

Wat je nu kunt stellen:

[list]

[*]De concentraties van het aanwezige NO2- en HNO2 zijn gelijk aan de totale concentraties NO2-bindingen die je hebt toegevoegd. In formule vorm: [HNO[sub]2[/sub]][sub]0[/sub] + [NaNO[sub]2[/sub]][sub]0[/sub] = [NO[sub]2[/sub][sup]-[/sup]] + [HNO[sub]2[/sub]].

[*] De concentratie van alle negatief geladen ionen is gelijk aan de concentratie van alle positieve ionen. In formule vorm: [Na[sup]+[/sup]] + [H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]] = [NO[sup]2-[/sup]]

[*] Zoek de K[sub]z[/sub] waarde van HNO[sub]2[/sub] op. Stel de evenwichtsvoorwaarde op.
[/list]

Met deze vergelijkingen kun je uiteindelijk de concentratie H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup] en daarmee de pH uitrekenen. Als je vastloopt, laat het gerust weten.

[quote](sorry als het onduidelijk is, als jullie een betere methode hebben om het op te schrijven dan zou ik het heel fijn vinden als jullie mij die uitlegden)[/quote]

Het is mij niet precies duidelijk wat er precies staat inderdaad. Verzoek: zou je in het vervolg sub- en superscript willen gebruiken voor de coëfficiënten en ladingen? Die knop heet "aA" en zit links van de smileys. Hierbij selecteer je het deel dat je wilt sub- of superscripten en dan klik je op "aA" en daarna op sub- of superscript.

Staat er 5 dm[sup]3[/sup] ?

Sorry, maar die tabel kan ik totaal niet lezen...

Hallo slimme mensen,

De volgende som bij scheikunde is me echt een raadsel:

Berekend de PH van het volgende mengsel:

5dm3 0,1 M HNO2 + .3 mol NaNO2

Ik heb het volgende gedaan.

(sorry als het onduidelijk is, als jullie een betere methode hebben om het op te schrijven dan zou ik het heel fijn vinden als jullie mij die uitlegden)

___HNO2 + H20 <=> NO2- + H30+

___(0.5-x)__________x________x

(0.5-0.3=0.2 mol)____|+NO2 (0.3 mol)

KZ= ([H30+]*0.3) / 0.2

[H30+]=(1.12*10^-5)/0.3 = 3.73*10^-4 mol L-1

PH =3,43

De goede uitkomst moet zijn is PH 3.03. wat heb ik fout gedaan?