Helaas, het klopt nog steeds van geen kant. Een deel staat nu niet goed vanwege (waarschijnlijk) een onhandig gebruik van de chem-tag, maar een groot deel klopt gewoon niet.

Je hebt in ieder geval wel de molecuulformule van natriumperoxide goed. Maar daarna ga je heel erg de mist in. Er staat gegeven dat er reacties met water optreden. Daar moet je dus geen H[sup]+[/sup] of OH[sup]-[/sup] bijhalen.

Je moet dus niet de ontstane stoffen laten reageren met H[sup]+[/sup] og OH[sp]-[/sup], onder de vorming van H[sub]2[/sub]O, maar je moet ze laten reageren met H[sub]2[/sub]O. Wat daarbij ontstaat mag je zelf bedenken.

Als voorbeeld natriumperoxide: Dat is een zout en bestaat uit Na[sup]+[/sup] en O[sub]2[/sub][sup]2-[/sup] ionen. Het is een natriumzout, dus goed oplosbaar, en het valt bij oplossen dus uiteen in de losse ionen. Je kunt dus opschrijven:

Na[sub]2[/sub]O[sub]2[/sub] --> 2 Na[sup]+[/sup] + O[sub]2[/sub][sup]2-[/sup]

Nu is het zo dat het O[sub]2[/sub][sup]2-[/sup] ion een zwakke base is. Van alle zwakke basen is het wel een van de sterkere, dus verloopt er ook deels nog een zuur-basereactie met water:

O[sub]2[/sub][sup]2-[/sup] + H[sub]2[/sub]O <--> HO[sub]2[/sub][sup]-[/sup] + OH[sup]-[/sup]

Merk op dat de laatste reactie een evenwichtsreactie is en niet volledig verloopt.

In de reactie tussen zwaveltrioxide en water ontstaat inderdaad H[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub]. Dat is echter een sterk zuur en splitst in water in H[sup]+[/sup] en HSO[sub]4[/sub][sup]-[/sup]. De volledige reactie is dus

SO[sub]3[/sub] + H[sub]2[/sub]O --> H[sup]+[/sup] + HSO[sub]4[/sub][sup]-[/sup]

Bij sommige opleidingen wordt aangeleerd om H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup] te schrijven i.p.v. H[sup]+[/sup]. Beide komen op hetzelfde neer, alleen moet je in het geval van H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup] nog een extra H[sub]2[/sub]O schrijven aan de linkerkant van de pijl.

Bij sommige andere opleidingen wordt aangeleerd dat H[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub] een tweewaardig sterk zuur is. Met andere woorden, dat H[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub] altijd splitst in 2 H[sup]+[/sup] en SO[sub]4[/sub][sup]2-[/sup]. Dat is niet zo, maar wanneer iemand zo'n opleiding zou volgen, dan wordt de reactievergelijking:

SO[sub]3[/sub] + H[sub]2[/sub]O --> SO[sub]4[/sub][sup]2-[/sup] + 2 H[sup]+[/sup]

Verder: fosfor(V)oxide is P[sub]2[/sub]O[sub]5[/sub]. Ik snap wel een beetje hoe je bij PO[sub]3[/sub][sup]-[/sup] komt, maar dat ion heet toch echt fosfiet.

De rest van je vragen betreffen basiskennis. Dit subforum is niet de plaats om dat te reproduceren. Sla je boek erop na, zou ik zeggen.

Jah, ik zie dat ik op enkele plaatsen wat domme fouten heb gemaakt. Ik hoop dat de volgende reacties nu wel goed zijn:

natriumperoxide + water

Na[sub]2[/sub]O[sub]2[/sub] + 2H[sub]2[/sub]O [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] 2Na(OH)[sup]+[/sup] H[sub]2[/sub]O[sub]2[/sub]

2Na(OH) + 2H[sup]+[/sup] [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] 2Na[sup]+[/sup] + 2H[sub]2[/sub]O

SO[sub]3[/sub] + H[sub]2[/sub]O [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] H[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub]

H[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub] + 2OH[sup]-[/sup] [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] SO[sub]4[/sub][sup]-[/sup]2 + 2H[sub]2[/sub]O

PO[sub]3[/sub][sup]-[/sup]1 + H[sub]2[/sub]O [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] H[sub]2[/sub]PO[sub]4[/sub][sup]-[/sup]

H[sub]2[/sub]PO[sub]41[/sub] + 2OH[sup]-[/sup] [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] PO[sub]4[/sub][sup]-[/sup]1 + 2H[sub]2[/sub]O

CaO + H[sub]2[/sub]O [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] Ca(OH)[sub]2[/sub]

Ca(OH)[sub]2[/sub] + 2H[sup]+[/sup] [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] Ca[sup]+[/sup] + 2H[sub]2[/sub]O

Wat is eigenlijk "in waterig zuur milieu"? is het + H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup] of H[sub]2[/sub]O + H[sup]+[/sup] ?

Een andere vraag: Hoe weet je of je te maken hebt met een sterk zuur of base, zodat je dan een ionair of een moleculair reactie zou schrijven.

ik hoop dat ze nu wel juist zijn!

vrede

Hier klopt helaas maar vrij weinig van. Van veel stoffen zijn de molecuulformules fout, en bij veel reacties is de lading niet in balans.

Gebruik Binas of een ander tabellenboek om de juiste molecuulformules te achterhalen. Zorg er vervolgens voor dat voor en na de pijl dezelfde hoeveelheid lading staat. (hint: bij al deze reacties is de totale lading van alle deeltjes voor en na de pijl gelijk aan 0)

Ik ga een paar oefeningen plaatsen die ik heb gemaakt, zodat ik er zeker van ben dat ik het allemaal begrepen heb.

Natriumperoxide + water

NaO[sub]2[/sub] + H[sub]2[/sub]O [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] NaO + OH[sup]-[/sup] + H[sub]2[/sub]O

Zwaveltrioxide + water

SO[sub]3[/sub] + H[sub]2[/sub]O [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] H[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub]

Fosfor(V)oxide + water

PO[sup]3-[/sup] + H[sub]2[/sub]O [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] H[sub]2[/sub]PO[sup]4-[/sup]

Calciumoxide + water

CaO + H[sub]2[/sub]O [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] Ca(OH)[sub]2[/sub]

Aluminiumoxide in waterig zuur milieu

Al[sub]2[/sub]O[sub]3[/sub] + H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup] [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] 2AlO + H[sub]2[/sub]O + H[sup]+[/sup]

Zinkoxide in waterig basisch milieu

ZnO + OH[sup]-[/sup] [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] Zn[sup]+[/sup] + H[sub]2[/sub]O

Bedankt voor alle hulp! ;)

Ik ga een paar oefeningen plaatsen die ik heb gemaakt, zodat ik er zeker van ben dat ik het allemaal begrepen heb:

NaO[sub]2[/sub] + H[sub]2[/sub]O [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] NaO + OH[sup]-[/sup] + H[sub]2[/sub]O

SO[sub]3[/sub] + H[sub]2[/sub]O [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] H[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub]

PO[sup]3-[/sup] + H[sub]2[/sub]O [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] H[sub]2[/sub]PO[sup]4-[/sup]

[quote='Moslim' post='623890' date='21 August 2010, 21:44']Dan zou het deze reactie zijn:

Na[sub]2[/sub]O + H[sub]2[/sub]O [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] 2Na[sup]+[/sup] + 2OH[sup]-[/sup] [/quote]

Inderdaad, dit is de reactievergelijking die je moet krijgen.

[quote='Moslim' post='623890' date='21 August 2010, 21:44']Maar wat met datgene wat in cursus staat, namelijk dat je oxides moleculair moet schrijven? (Ik denk dat natriumoxide een oxide is)

ik interpreteer dit op de verkeerde manier ...[/quote]

Een in water oplosbaar metaaloxide vormt met water een oplosing die naast de metaalionen ook hydroxide-ionen bevat. Je schrijft het oxide gewoon als een verhoudingsformule van het metaalion en het oxide-ion. In het geval van natriumoxide ga je uit van het gegeven dat het natriumion een lading 1+ heeft en het oxide-ion de lading 2-. Omdat de som van de ionladingen 0 moet zijn krijg je Na[sub]2[/sub]O als de formule voor natriumoxide.

[quote]Hint: uit welke ionen is NaOH opgebouwd, dus wat komt er in Na[sub]2[/sub]O+H[sub]2[/sub]O→ rechts van de pijl te staan?[/quote]

Dan zou het deze reactie zijn:

Na[sub]2[/sub]O + H[sub]2[/sub]O [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] 2Na[sup]+[/sup] + 2OH[sup]-[/sup]

Maar wat met datgene wat in cursus staat, namelijk dat je oxides moleculair moet schrijven? (Ik denk dat natriumoxide een oxide is)

ik interpreteer dit op de verkeerde manier ...

Hint: uit welke ionen is NaOH opgebouwd, dus wat komt er in Na[sub]2[/sub]O+H[sub]2[/sub]O→ rechts van de pijl te staan?

Het shrijven van reacties zowel moleculair als ionair heb ik niet helemaal begrepen. Ik weet niet welke deel van de molecule gaat reageren met een andere verbinding om dan zo de reactie te kunnen schrijven. Een voorbeeld:

Hydrolyse reactie:

Voorbeeld 1:

calciumoxide + water:

CaO + H[sub]2[/sub]O [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] Ca(OH)[sub]2[/sub]

In mijn cursus staat er dan je oxides/gassen/slechte oplosbare zouten/ slechte zuren en basen altijd [u]Moleculair[/u] moet schrijven.

Dus zou ik niets veranderen aan bovenstaande moleculaire reactie (want je ziet geen negatieve ladingen)

Voorbeeld 2:

Natriumoxide + water

Na[sub]2[/sub]O + H[sub]2[/sub]O [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] 2Na(OH)

In deze voorbeeld is NaOH een sterke base, dus staat er dat ik die ionair moet schrijven:

Na[sub]2[/sub]O +H[sub]2[/sub]O [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] 2OH[sup]-[/sup]

Er ontbreekt iets en heb geen idee wat het is, Dank voor alle hulp!

Vrede