Beryllium schreef: Ja, de pH is 4! Goed gedaan.

Dan zal ik even kort uitleggen wat je met een logaritme kunt berekenen, want als je dat snapt kan je ook het idee van de pH beter snappen.

Voor logaritmes geldt: als ^xlog(y) = a, dan x^a = y. Als er geen x wordt gegeven (dus alleen 'log' en niet ^getalletjelog), wordt ¹⁰log bedoeld.

In het geval van de pH wordt dat dus: pH = -log([H⁺]), dus 10^-pH = [H⁺]

Het logaritme houdt dus in: als de pH met 1 stijgt, is [H⁺] 10 keer kleiner geworden.

Misschien heb je nog wat aan deze uitleg: Logaritme op Wikipedia

En weer terug...

Als je weet dat pH = 9,5, wat is dan [H⁺] ?

Beryllium schreef: (1) Je weet dat [H⁺] = 1x10^-4. Dus, de pH is -log(1x10^-4). Hoe kom je erbij dat dat bij jou 0 (nul) is? Let er op, dat het is -log(1x10^-4) en niet -log(1) x 10^-4. Dat zou je met een rekenmachine zo moeten kunnen uitrekenen.

Uit je antwoord van (2) denk ik te kunnen opmaken dat je niet weet wat voor wiskundige bewerking een logaritme is. Klopt dat?

Beryllium schreef:Met die nickname geef je jezelf van tevoren niet veel vertrouwen maar hartelijk welkom op Chemieforum.nl!

Het is eigenlijk heel eenvoudig. de "p" in "pH" staat voor de -log. Dus, als je de pH wil berekenen moet je dus de -log nemen van "H", dus -log[H⁺].

Zo heb je ook de pOH (dat is dus -log[OH^-]), of pK (-log K waarbij K een constante is).

Dus, laten we even kijken...

(1) We hebben een oplossing met [H⁺] = 1 x 10^-4 M. Wat is de pH?

(2) We hebben een oplossing met een pH van 9,5. Wat is [H⁺]?