Om het nog iets toe te lichten.

Het salpeterzuur bevat nitraat ionen. Een deel van deze ionen wordt gebruikt om kopermetaal om te zetten naar blauwe Cu[sup]2+[/sup](6-hydraat) ionen. Hierbij worden deze nitraationen zelf omgezet naar NO en NO[sub]2[/sub] en water (met de hulp van H[sup]+[/sup] ionen, welke ook in salpeterzuur aanwezig zijn).

Dus, uiteindelijk heb je dus Cu[sup]2+[/sup] in oplossing, en NO[sub]3[/sub][sup]-[/sup] (overgebleven van een ander deel van het salpeterzuur). Door indampen/drogen (zie post hierboven) wordt op een gegeven moment vast kristallijn koper(II)nitraat gevormd, met in het kristalrooster de gehydrateerde Cu[sup]2+[/sup] ionen en NO[sub]3[/sub][sup]-[/sup] ionen.

Het watervrije verhaal zit beduidend anders in elkaar, maar dat laat ik hier achterwege.

[img]http://sciencetalk.nl/forum/public/style_emoticons/cf_old/book.gif[/img] Klinkt logisch! Thanx!

Niet echt een reactie: je haalt gewoon het oplosmiddel weg, zodat koper(II)nitraat wel MOET neerslaan :) .

Als je erover nadenkt is het eigenlijk een faseverandering ;)

Zo! Met zo'n verhaal wordt scheikunde opeens veel meer dan gewoon wat reacties opschrijven en wat structuurformules benoemen! Wat ik in eerste instantie niet begreep was hoe door die reactie het koper aan het nitraat 'vast ging zitten', omdat de enige manier om twee losse ionen weer aan elkaar te verbinden, die ik tot nu toe echt heb geleerd en echt heb begrepen, het principe van de neerslagreactie was! Daar kwam mijn verwarring ook een beetje vandaan. Nu weet ik dat er na die twee reacties gewoon nóg een reactie plaats moet vinden om Cu en NO3 aan elkaar te krijgen. Dat is toch correct?

In iedergeval bedankt voor alle reacties en hulp!

Waarschijnlijk wel, maar dan zou je wel veel NaOH moeten gebruiken. Zwavelzuur is beter wateraantrekkend.

[quote] De NaOH absorbeert langzaam evt. vrijkomende restanten salpeterzuur en NO[sub]x[/sub] en de H[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub] absorbeert vrijkomende waterdamp. [/quote]

Zou dat dan ook niet kunnen lukken met enkel vast NaOH? Dat is toch ook hygroscopisch?

Laura00, hoe maak je nou koper(II) nitraat (alleen het gehydrateerde zout, het x-hydraat, 3 <= x <= 6).

Je kiepert wat pakweg 50% salpeterzuur bij kopermetaal en het spul begint lekker te bruisen en bruine dampen af te geven en in oplossing blijft koper(II)nitraat achter. Aan jou om hier een reactievergelijking bij te geven. Waarschuwing, ik spreek hier van [i]een [/i]reactievergelijking, het nl. niet mogelijk om [i]de [/i]reactievergelijking te geven.

Nu heb je dus een oplossing van koper(II)nitraat, met verder daarin nog water en resten salpeterzuur (en ook nog NO en NO[sub]2[/sub] opgelost). Welke van deze stoffen zijn vluchtig? Welke niet? Juist... koper(II)nitraat (x-hydraat) is niet vluchtig, de rest wel. Dus, je gaat de oplossing wat indampen om water, salpeterzuur en NO[sub]x[/sub] kwijt te raken, wat overblijft is koper(II)nitraat (x-hydraat).

Je kunt niet helemaal tot droog indampen, dat zou leiden tot ontleding van het koper(II)nitraat. Je kunt indampen tot je een vrij dikke blauwe siroop krijgt. Het laatste stuk om echt een droog zout te krijgen zou ik doen, door de siroop in een petrischaal te doen en daarnaast een petrischaal met vast NaOH en nog een petrischaal met geconcentreerd H[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub] te zetten. Deze drie schalen een paar dagen in een bak, luchtdicht afgesloten.

De NaOH absorbeert langzaam evt. vrijkomende restanten salpeterzuur en NO[sub]x[/sub] en de H[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub] absorbeert vrijkomende waterdamp. Na een dag of wat heb jij dan in je petrischaaltje (vrijwel) zuiver Cu(NO[sub]3[/sub])[sub]2[/sub].xH[sub]2[/sub]O en de schaal met NaOH bevat nitriet/nitraat van opgenomen NO[sub]x[/sub] en de schaal met zwavelzuur is verdund, door aangetrokken water.

Het maken van de watervrije stof Cu(NO[sub]3[/sub])[sub]2[/sub] is zeer moeilijk en kan niet op bovenstaande manier. Pas in de jaren '60 van de vorige eeuw is men er in geslaagd watervrij koper(II)nitraat te maken. Dit laatste is geen zout, maar een vluchtige covalente blauwe verbinding. Ik ga er van uit dat in jouw opgave gevraagd wordt naar het hydraat. Ik weet hoe het watervrije zout is gemaakt, maar dat is beslist niet iets voor een VWO-school :P .

Het x-hydraat (3 <= x <= 6) is wel een zout.

In mijn binas staat hij ook met één elektron...

Da's ook toevallig :D :D

Als je net met redox reacties bezig bent, dan is dit denk ik een iets te uitgebreid antwoord (zie vorige post)

Je moet in ieder geval koper oplossen in geconcentreerd salpeterzuur. Er komen hierbij giftige NO[sub]x[/sub] dampen vanaf, dus doe dit in de zuurkast of buiten.

Je houdt koper(II)nitraat in oplossing over en je moet dat inderdaad gewoon indampen.

Oeps, in de mijne ook! Ik denk dat ik die 2 van voor de H+ twee keer heb gelezen en het toen blind heb overgetypt. Nougoed.. Detail!

[quote]NO3- + 2 H+ + Cu --> NO2(g) + H2O + Cu2+ [/quote]

Dit klopt niet Gedep ! Je ladingen zijn niet gelijk.

Het is net ter sprake gekomen in het topic ' reactievergelijking kloppend maken'

[quote]NO3- + 2 H+ + 2e <==> NO2(g) + H2O[/quote]

Ook dit klopt niet. in mijn binas staat 1e[sup]-[/sup]

(9x) Cu ----> Cu[sup]2+[/sup] + 2e[sup]-[/sup]

(6x) NO[sub]3[/sub][sup]-[/sup] +2H[sup]+[/sup] +e[sup]-[/sup]---->NO[sub]2[/sub](g) + H[sub]2[/sub]O

(4x) NO[sub]3[/sub][sup]-[/sup] +4H[sup]+[/sup] +3e[sup]-[/sup] ---->NO(g) +2H[sub]2[/sub]O

28 HNO[sub]3[/sub] +9Cu ----> 9Cu(NO[sub]3[/sub])[sub]2[/sub] +14H[sub]2[/sub]O + 4NO(g) + 6NO[sub]2[/sub](g)

Heel goed dat je het al 2x hebt gezegd chemaniac.. sorry.. maar ik begreep je gewoon niet! Voor mij kwam die term zomaar uit te lucht vallen, ik ben lerende, zie je.

Maar is het dan zo dat als je een oplossing hebt met NO2(g) + H2O + Cu2+ en je dit ik citeer: "UITDAMPT", je plots vast kopernitraat krijgt? Ik heb de 'neerslagtabel' namelijk in m'n hoofd zitten en ik schrok: Want NO en CU vormden geen neerslag! Maar nu zie ik dat ik als einproduct NO2(g) heb, en geen ionen. Dus opzich praat ik nu onzin. Maar tussenhaakjes, gaat die die NO2 gas niet de lucht in en verdwijnt hij uit mijn mengseltje?

Foutje:

Halfreactie: NO3- + 2 H+ + 2e --> NO2(g) + H2O

En zo gebeurt er nog een halfreactie waar NO gevormd wordt dacht ik klopt dit?

Dus is het eigenlijk een redox die uit meerdere reacties bestaat hè?

Ik hebbet al 2x gezegd :[b]uitdampen![/b] :P

Oke, dit kan ik volledig volgen en ik denk dat ik zelf die reactie ook had kunnen opstellen. Maar:

Je hebt nu als eindproducten "NO2(g) + H2O + Cu2+" maar dit is allemaal opgelost! Uit de vraag maakte ik op dat ik vast Koper(II)nitraat moest zien te krijgen!