Ik heb het even getest op lab schaal met een factor 10 kleiner qua volumia

± 90.9ml (maatcilinder) HCl 0.1 M (HCl is aangekocht)

pH elektrode erin, was pH 1.06

1M (± niet gesteld) NaOH toevoegen, kom je op 8.9ml.

Wat in theorie 9.08ml zou moeten zijn.

Een indicator bij een paar honderd liter water gooien lijkt me een onmogelijke opgave.

wat minder precies is een indicator gebruiken en dan titratie gebruiken

OK, en hoe zou je dan verder gaan?

Want ik zie nog niet wat je wilt

1 liter neutrlaliseren 0,1-0,0001 mol = 0,0999 H+ ~ 0,0999 mol OH-

Neutraliseren wil hier niet zeggen dat de pH gelijk wordt aan 7 maar dat 0,0999 mol H[sup]+[/sup]wordt omgezet naar H[sub]2[/sub]O ;)

0.1-0.0001=0.0999mol [H[sup]+[/sup]] ~ 0,0999 mol [OH[sup]-[/sup]]

Uitgaande van 1mol [OH[sup]-[/sup]]

0.0999mol*1000ml = 99.9mmol [OH[sup]-[/sup]]

99.9mmol/1mol=99.9ml loog

dan klopt die 90.8ml toch wel aardig?

Edit:

[quote]1 liter neutrlaliseren 0,1-0,0001 mol = 0,0999 H+ ~ 0,0999 mol OH-[/quote]

Je zegt neutraliseren, maar neutraal dat is pH7

Of bedoel je toch naar die pH4 die ik wilde?

pH 1 ~ 0,1 mol H[sup]+[/sup]/l

pH 4 ~ 0,0001 mol H[sup]+[/sup]/l

1 liter neutrlaliseren 0,1-0,0001 mol = 0,0999 H[sup]+[/sup] ~ 0,0999 mol OH-

Reken nu nog uit hoeveel ml loog van hoeveel molair je nodig hebt.

Zoals ik zei, is mij niet verteld.

Ik had het graag ook willen weten.

Maar deze berekening klopt wel uitgaande van zoutzuur?

pH 1 = 0.1M [H[sup]+[/sup]]

Als je alleen de pH kent en niet de samenstelling van je zuur water dan kun je niet berekenen hoeveel loog erbij moet.

Je kunt het dan alleen op onder voortdurende meting van de pH met loog bijregelen.

[quote]FsWd: 1mol = pH 14[/quote]

Klopt, bedankt

[quote]Gerard: Vraag1 waarom is je water zuur? [/quote]

Is mij ook niet verteld, ik ga uit van HCl

Vergelijking

H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup] + OH[sup]-[/sup] ↔ 2H[sub]2[/sub]O

(Ma*Va) - (Mb*Vb)

[H[sup]+[/sup]] = ---------------- = ...mol/l

(Va+Vb)

mmol-mmol

------------- =mol/l

ml

(0.1*909,2)-(1*90,8)

------------------------ = 0.00012mol/l = pH 3,92

(909,2+90,8)

Ongeveer pH 4 toch

Klopt dit?

Ik heb de microsoft vergelijking 3.0 niet in word daarom ziet het er zo uit, maar ik hoop dat het duidelijk is.

1 mol/l aan loog geeft je een pH van 14 hoor: 14 - log(1) = 14 - 0 = 14

Vraag1 waarom is je water zuur?

Begin eens met het opstellen van de reactie die verloopt als je het loog bij je oplossing gooit.

Je moet naar een [H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]] van 0.0001 mol/L toe.

Als je de reactie hebt opgesteld, kun je berekenen hoeveel mol OH[sup]-[/sup] je daarvoor moet toevoegen.

Snap je?

Hallo,

Ik heb zuur water van pH1 en ik wil naar pH4 door loog toe te voegen.

Hoeveel loog moet er dan bij?

pH 1 [H[sup]+[/sup]] = 0.1 mol/l

pH 4 [H[sup]+[/sup]] = 0.0001 mol/l

Wanneer ik 1mol/l NaOH aan toe voeg hoeveel ml moet dat dan zijn?

1 mol/l NaOH = pH13, [H[sup]+[/sup]] = 1*10[sup]-13[/sup]) mol/l

pOH = 1, [OH[sup]-[/sup]] = 0.1mol/l

Hoe nu verder als ik totaal 1 liter moet hebben van pH4?