• Over
  • Forummenu

    • Plaats een reactie

    Je mail wordt niet openbaar getoond. Het wordt enkel gebruik voor contact of notificatie vanuit het beheer.

    🗨️ Wat vind jij? Stel direct je vraag of geef je mening – zonder registratie. Je reactie zet het topic weer bovenaan bij 'Laatste posts' en trekt snel nieuwe reacties aan🔥. Mocht je als vaste bezoeker willen reageren, dan kun je je ook registreren.

    Bevestig dat je geen robot bent door de volgende vragen te beantwoorden.

    Noor heeft 10 knikkers. Ze verliest er 4 in het gras. Hoeveel heeft ze er nog?

    Antwoord: (vul een getal in)

    Er zitten 5 vogels op een hek. Twee vliegen weg. Hoeveel blijven er zitten?

    Antwoord: (vul een getal in)

    Weergave uitklappen Voorafgaande berichten: [scheikunde] Massaverhoudingen

    Re: [scheikunde] Massaverhoudingen

    door andreatwork » zo 18 mei 2008, 11:06

    1 mol O bestaat niet... dat is 1 mol O2 (= 2 equivalenten O ) als je in O schrijft moet je equivalenten gebruiken.

    dus gebruikelijk is om een reactie zo op te schrijven:

    1 mol O2 + 2 mol H2 --> 2 mol H2O

    of

    O2 + 2H2 --> 2H2O

    of minder gebruikelijk

    1 equiv. O + 2 equiv. H --> 1 mol H2O

    PS: is er sprake van een evenwicht bij de geldende condities dan de andere pijl erbij zetten.... tussen links en rechts van de vergelijking.

    <---

    --->

    Re: [scheikunde] Massaverhoudingen

    door Mark J » za 17 mei 2008, 23:15

    Gek dat je het begrip mol niet mag gebruiken, ik mocht dat wel in de derde klas :P (overigens begreep ik het pas echt voor de tweede keer in de vierde, dacht altijd 1 mol O+ 2 mol H -> 1 mol H2O, das toch waanzin!)

    Re: [scheikunde] Massaverhoudingen

    door Beryllium » za 17 mei 2008, 20:54

    Wat is je probleem precies, leg dat eens uit dan?

    Re: [scheikunde] Massaverhoudingen

    door dragontail » za 17 mei 2008, 18:32

    Ik snap d'r helemaal niks van...

    ik zit met 'tzelfde probleem en ik krijg 't maar niet door hoe dat nou zit :x

    Re: [scheikunde] Massaverhoudingen

    door Hakan_G » ma 12 mei 2008, 16:38

    -snip-

    Ik kom er later op terug!!!

    Re: [scheikunde] Massaverhoudingen

    door Fuzzwood » ma 12 mei 2008, 14:58

    Hakan G schreef: Eén koperatoom weegt: 63,546 u

    Eén zuurstofatoom weegt: 15,9994 u

    Een molecuul CuO weegt: 63,564 u + 15,9994 u = 79,5634 u

    Percentage zuurstof in CuO:

    (15,9994/79,5634)*100% = ongeveer 20%

    Een molecuul Cu2O weegt: (63,564*2) + 15,9994 u = 143,1274 u

    Percentage zuurstof in Cu2O:

    (15,9994/143,1274)*100% = ongeveer 11%

    Cu2O dus!

    Heel erg bedankt! :D
    Perfect, zo heb ik ook het antwoord berekend Afbeelding

    Re: [scheikunde] Massaverhoudingen

    door ArcherBarry » ma 12 mei 2008, 14:28

    graag gedaan, succes met je verdere opdrachten.

    Re: [scheikunde] Massaverhoudingen

    door Hakan_G » ma 12 mei 2008, 13:53

    Eén koperatoom weegt: 63,546 u

    Eén zuurstofatoom weegt: 15,9994 u

    Een molecuul CuO weegt: 63,564 u + 15,9994 u = 79,5634 u

    Percentage zuurstof in CuO:

    (15,9994/79,5634)*100% = ongeveer 20%

    Een molecuul Cu2O weegt: (63,564*2) + 15,9994 u = 143,1274 u

    Percentage zuurstof in Cu2O:

    (15,9994/143,1274)*100% = ongeveer 11%

    Cu2O dus!

    Heel erg bedankt! :D

    Re: [scheikunde] Massaverhoudingen

    door ArcherBarry » ma 12 mei 2008, 13:23

    kijk maar goed in een periodiek systeem, daar vind je de massa van koper en zuurstof

    Re: [scheikunde] Massaverhoudingen

    door Fuzzwood » ma 12 mei 2008, 13:11

    CuO is de lichtste van de 2. Eigenlijk stom dat je geen mol mag gebruiken btw, het zou wel de makkelijkste methode zijn.

    En ja, daar komt het wel op neer. Oh ja, en over het gebruik van molMASSA heeft je leraar niets gezegd, daar zou je wel een antwoord mee kunnen toveren :) .

    Ik zou de molmassa van beide koperoxides eens uitvogelen en die van het aandeel zuurstof apart en dan kijken waar ik op een verhouding van 10% uitkom.

    Re: [scheikunde] Massaverhoudingen

    door Hakan_G » ma 12 mei 2008, 13:08

    ArcherBarry schreef: kijk naar de massaverhoudingen van CuO en CuO2

    je verliest 1,1 gram zuurstof bij je ontleding. ofwel een goede 10% van je begin gewicht.

    dus je moet kijken welke koperoxide ongeveer voor 10 massa% uit zuurstof bestaat.
    Maar hoe doe ik dat dan? Moet ik kijken uit hoeveel atomen het molecuul bestaat? Ik kom er echt niet uit! 8-[

    Re: [scheikunde] Massaverhoudingen

    door ArcherBarry » ma 12 mei 2008, 13:01

    kijk naar de massaverhoudingen van CuO en CuO2

    je verliest 1,1 gram zuurstof bij je ontleding. ofwel een goede 10% van je begin gewicht.

    dus je moet kijken welke koperoxide ongeveer voor 10 massa% uit zuurstof bestaat.

    [scheikunde] Massaverhoudingen

    door Hakan_G » ma 12 mei 2008, 12:51

    Hoi,

    Ik heb een paar oefenvragen van mijn leraar gekregen. Eén vraag begrijp ik niet.

    In een pot zit een oxide van koper. De formule van dit oxide is CuO of Cu2O.

    Om te bepalen welke van deze formules juist is, wordt 10,0 g van het oxide ontleed.

    Er blijkt 8,9 g koper te ontstaan.

    Bepaal met behulp van een berekening welke formule dit oxide van koper heeft.

    Ik mag niet met mol o.i.d. rekenen (derde klas).

    Wie o wie kan me helpen?
    Sciencetalk

    Hét onafhankelijke platform voor het delen van wetenschappelijke kennis en informatie