Je moet zulke problemen wel even zorgvuldig formuleren. Leid je CO[sub]2[/sub] door een oplossing van KOH of gooi je een schep KOH in koolzuurwater?

Omdat je het hebt over een pH-verlaging gok ik op het eerste; je KOH-oplossing heeft een bepaalde (hoge) pH, en als je daar een beetje zuur bijgooit (CO[sub]2[/sub] in water geeft een zwak zuur) zal dat reageren met een deel van de KOH. Daardoor daalt de pH.

Zwak zuur? Waar zitten de protonen dan? Daarbij werkt dit ook bij vast KOH en NaOH. Van een oplossing waar koolstofdioxide water opneemt en vanuit daar reageert tot een carbonaat is daar dus geen sprake ;)

CO[sub]2[/sub] is een zwak zuur, vandaar de pH-verlaging.

neen, dat is niet gevraagd :) al goed!

bedankt voor de hulp alvast!!!!

Inderdaad.

Ik weet niet of er KHCO[sub]3[/sub] wordt gevormd of K[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub]

Maar het antwoord blijft hetzelfde er worden deeltjes sterke base omgezet in het zwakke basis zout waardoor er een pH verlaging optreedt tot alle sterke base is weggereageerd. Dan blijft de pH stabiel. Als je de hoeveelheid gegeven sterke base kent dan zou je die pH kunnen bepalen maar dat is misschien niet gevraagd. :P :)

Denk dat dit de reactie is:

KOH + CO2 -> KHCO3

waarbij KHCO3 licht basis.

dus van sterke base naar zwakke base geeft dan de pH verlaging???

Je hebt dus een oplossing van een sterke base.

Geef eerst eens de reactie vergelijking dan zie je wat er gebeurt.

Wat is dan je eindproduct is dat nog steeds een sterke base?

Denk er goed aan pH verlaging is zuurder worden.

deze reactie zou een pH verlaging tot gevolg moeten hebben. maar heeft hier iemand een verklaring voor? want weet niet van waar die verlaging komt.

bedankt alvast