Hallo chemici,

ik ben nieuw op dit forum en heb een dringende scheikunde vraag!

de vraag luidt als volgt: Zuiver water met ph = 7,00 geleidt de elektrische stroom ook een beetje. Wat is de geleidbaarheid van zuiver water in Ω^-1 als we een meetcel hebben met een elektrodenoppervlakte van 1,0 cm^2 en 1,0 cm tussen de elektroden.

Ik dacht zelf het volgende:

De pH is 7, dus de H+ en de OH- concentraties zijn beide 10^-7,

De molaire iongeleidbaarheid van H+ is 0,034982 Ω-1 ∙ m2 ∙ mol-1

en die van OH- is 0,01980 Ω-1 ∙ m2 ∙ mol-1.

De geleiding van de oplossing wordt dan (0,01980 + 0,034982) x 10^-4 =5,48 E^-6 S. En omdat de celconstante 1 is is de geleidbaarheid ook 5,48 E^-6 S/cm. Dit komt echter alleen niet overeen met de theorie, die zegt dat de geleidbaarheid gelijk moet zijn aan 0,0055 microsiemens/cm.

Weet iemand wat ik fout doe?

alvast bedankt!

Ik heb het verslag al ingeleverd. Antwoorden is dus verspilde moeite. Bedankt voor de tot nu toe gegeven antwoorden.

Laat maar, ik had deze 2e pagina nog niet gezien.

Hallo,

Ik heb dezelfde vraag (bij hetzelfde practicum) als Nikkie. Is het nou goed wat zij doet of niet? En wat doet zij dan fout?

Eén ding wat zij volgens mij fout doet is dat ze rekent naar cm[sub]2[sub] ipv naar cm³.

Maar ik weet echt niet wat nou 't goede antwoord is. Ik moet het maandagmiddag (vandaag) inleveren...

Ik zal hier nog eens de vraag stellen:

Zuiver water met pH=7,00 geleidt de elektrische stroom ook (een beetje). Wat is de geleidbaarheid van zuiver water in Ω[sup]-1[/sup] als we een meetcel hebben met elektrodeoppervlakte van 1,0 cm[sub]2[sub] en een afstand van 1,0 cm tussen de elektronen.

Alvast bedankt.

Groeten Buchters

Ik heb alles nog eens doorgerekend en kom voor zuiver water bij pH=7 voor het (theoretische) specifieke geleidingsvermogen van 548 . 10[sup]-10[/sup] ohm[sup]-1[/sup] . cm[sup]-1[/sup]. Dat was al door anderen gevonden.

Andere manieren om dit uit te drukken zijn 548 . 10[sup]-10[/sup] S (S=Siemens)

of: 0.0548 microsiemens.

Deze laatste aanduiding is gebruikelijk voor het aangeven van de zuiverheid van demiwater. Meestal komt men tot 4 a 5 microsiemens in de praktijk. We zien dus dat we in de praktijk ver boven de theoretisch berekende waarde blijven.

Een betere aansluiting aan de praktijk zou m.i. zijn een geleidingsvermogenberekening

met een H[sup]+[/sup] concentratie van 10[sup]-5[/sup] en een HCO[sub]3[/sub][sup]-[/sup] concentratie van eveneens 10[sup]-5[/sup]mol per liter. Dit benadert beter de samenstelling van het demiwater op een laboratorium. De bijdrage van de OH[sup]-[/sup] ionen kun je daarbij verwaarlozen. Het equivalentgeleidingsvermogen voor de waterstofcarbonaationen bij oneindige verdunning kun je daarbij schatten op 71 ohm[sup]-1[/sup]cm[sup]2[/sup]mol[sup]-1[/sup]

Let eens op de eenheden. Met dat soort factoren kun je die heel makkelijk in iets anders omzetten. 100 ml = 1 cl. Snap je hem?

Waarom doe je maal 100 in de laatste stap?

Het kwartje valt ;) want als ik duizend liter heb moet ik dus ook 1000 keer zoveel mol hebben om dezelfde concentratie te behouden.

10[sup]-7[/sup] mol/L = 10[sup]-4[/sup] mol/m3

34,982 • 10[sup]-3[/sup] + 19,80 • 10[sup]-3[/sup] = 0,054782 Ω[sup]-1[/sup] m[sup]2[/sup] mol[sup]-1[/sup]

0,054782 * 10[sup]-4[/sup] = 5,4782 • 10[sup]-6[/sup] Ω[sup]-1[/sup] m

5,4782 • 10[sup]-6[/sup] * 100 = 5,4782 • 10[sup]-4[/sup] Ω[sup]-1[/sup] cm

Misschien helpt het als je weet hoeveel liter er gaan in 1 m³ ;)

Met eenheden kun je rekenen. 1 m[sup]3[/sup] = 1000 liter. Zet dat er maar eens voor in de plaats.

Zeker?

analoog 1 g/l = 1 g/dm[sup]3[/sup] = 0.001 g/m[sup]3[/sup] = 1mg/m[sup]3[/sup] Niet goed he ;)

Hoezo? 1 mol/L = 1 mol/dm[sup]3[/sup] = 0,001 mol/m[sup]3[/sup]

dus 10[sup]-7[/sup] mol/L = 10[sup]-10[/sup] mol/m[sup]3[/sup]

[quote='Nikkie V5' date='vr 26 december 2008 om 21:14 uur']10[sup]-7[/sup] mol/L = 10[sup]-10[/sup] mol/m[sup]3[/sup]

[/quote]

Beetje de verkeerde kant op gerekend.

10[sup]-7[/sup] mol/L = 10[sup]-10[/sup] mol/m[sup]3[/sup]

34,982 • 10[sup]-3[/sup] + 19,80 • 10[sup]-3[/sup] = 0,054782 Ω[sup]-1[/sup] m[sup]2[/sup] mol[sup]-1[/sup]

0,054782 * 10[sup]-10[/sup] = 5,4782 • 10[sup]-12[/sup] Ω[sup]-1[/sup] m

5,4782 • 10[sup]-12[/sup] * 100 = 5,4782 • 10[sup]-10[/sup] Ω[sup]-1[/sup]cm

Dit klopt beter dan denk ik?

Nog een opmerkingetje

de molaire geleidbaarheid staat in Ω-1 m2 mol-1

Om over te gaan naar specifieke geleidbaarheid moet je dus vermenigvuldigen met de concentratie. In dit geval 10[sup]-7[/sup] [b]mol/l[/b] . Je moet dit dus eerst omzetten naar mol/m³